【题目】Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料.实验小组通过实验来探究某一红色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物质)。
已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O
探究过程如下：
取少量该粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。
（1）①若滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为________。
②实验小组发现可通过对反应后溶液的称量来获得绿矾晶体（FeSO4·7H2O），设计了简单的流程来完成绿矾的制备：
混合液
过滤
一系列操作绿矾晶体（FeSO4·7H2O）
试剂a为_____________（填化学式），“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（2）测定Cu2O的质量分数：另取一种由Fe2O3和Cu2O组成的固体混合物9.28g，将其放在空气中充分加热（只发生Cu2O→CuO的反应），待质量不再变化时，测得质量为9.60g，则固体混合物中Cu2O的质量分数为_________________（保留三位有效数字）
【答案】1：1 Fe 蒸发浓缩 冷却结晶 31.0%
【解析】
（1）①滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②获得绿矾晶体（FeSO47H2O），试剂a为Fe，可除去铁离子，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体；
（2）充分加热只发生Cu2O→CuO的反应，增加质量为O元素的质量，以此计算。
（1）①滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，且2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+恰好反应，则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
②获得绿矾晶体（FeSO47H2O），试剂a为Fe，可除去铁离子，由流程可知系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：Fe；蒸发浓缩；冷却结晶；
（2）充分加热只发生Cu2O→CuO的反应，由原子守恒可知Cu2O～2CuO～O，质量增加9.60g-9.28g=0.32g，可知n（Cu2O）=0.32g/16g/mol=0.02mol，固体混合物中Cu2O的质量分数为(0.02mol×144g/mol)/9.28g×100%=31.0%，
故答案为：31.0%。
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【题目】微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体
(1)①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式______________________________。
②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：
___________KMnO4+__________HCl(浓)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+______ _______
如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则电子转移数目为_________________。
(2)b处的实验现象为____________________________________________________。
c处的实验现象为____________________________________________________。
(3)d处反应的离子方程式为____________________、____________________。
(4)通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________。
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【题目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。
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【题目】某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为____，名称为____。
（2）A中有多少碳原子处于同一平面____；
（3）已知A、B、C有如图转化关系：
则反应②的化学方程式为___；反应的类型是____。
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【题目】1，2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________________。
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【题目】某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。
（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。
（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）
A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管
（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl
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【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。
（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。
已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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【题目】氯气具有很强的氧化性，工业上保存氯气通常使用干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气，且漏气不明显时，我们可以使用浓氨水来检验。下列有关说法不正确的是( )
A.钢瓶盛装氯气前，如未能干燥氯气，则会有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反应发生
B.已知氯气与氨水反应为8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ，每有1mol Cl2参加反应，转移电子为2mol
C.氯气输送时应该使用金属管道或者抗腐蚀类高分子材料管道
D.自来水使用氯气进行消毒，是因为其氧化性
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
C.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-
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