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    【题目】微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体

    (1)①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式______________________________。

    ②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：

    ___________KMnO4+__________HCl(浓)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+______ _______

    如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则电子转移数目为_________________。

    (2)b处的实验现象为____________________________________________________。

    c处的实验现象为____________________________________________________。

    (3)d处反应的离子方程式为____________________、____________________。

    (4)通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________。

    【答案】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 16 2 2 5 8 H2O 8NA b处溶液变蓝色 c处溶液红色褪去 2Fe2＋+ Cl2=2Fe3＋+ Cl－ Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3 KMnO4＞Cl2＞FeCl3

    【解析】

    (1)高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂，根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；

    (2)b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，c处氯气和氢氧化钠反应使酚酞红色褪去；

    (3)氯气通入FeCl2溶液（含KSCN）中，会把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子和硫氰化钾反应生成红色的络合物；

    (4)依据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答

    (1) 化学实验室中用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备Cl2，方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

    (2) 反应中KMnO4所含Mn元素化合价由+7价降低为MnCl2中+2价，共降低5价，HCl所含Cl元素化合价由-1价升高为氯气中0价，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2、Cl2的系数为5，根据Mn原子守恒可知MnCl2的系数为2，由K原子守恒可知KCl系数为2，根据Cl原子守恒HCl的系数为16，再由H原子守恒可知水的系数为8，故配平后为2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；反应中KMnO4所含Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，HCl所含Cl元素化合价升高，HCl为还原剂，消耗HCl的物质的量为8mol时生成4molCl2，转移4×2mol=8mol电子，个数为8NA；

    (3)氯气通入KI溶液（含淀粉）中，I-会被氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故b处溶液变蓝色；将 氯气通入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，会发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，会消耗NaOH，红色消失，故c处溶液红色褪去；

    (4) 氯气通入FeCl2溶液（含KSCN）中，会把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子和硫氰化钾反应生成红色的络合物，离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2=2Fe3＋+ Cl－、Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3；

    (5)氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，所以氧化性：KMnO4>Cl2；氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子，则氧化性：Cl2>FeCl3；所以氧化性顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3；

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

    I．探究活动一：

    备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

    甲同学研究的实验报告

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

    ②_____________________。

    反应速率：

    锌>铁

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    (1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

    (2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

    乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

    (3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

    (4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

    II．探究活动二：

    备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

    已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

    实验

    编号

    Na2S2O3用量

    H2SO4用量

    温度（℃）

    ①

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    10

    ②

    0.2mol/L5mL

    0.2mol/L5mL

    25

    ③

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    25

    ④

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    40

    (1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

    (4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。

    已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl

    ②R-NO2R-NH2

    ③-NH2+

    (1)A的分子式是________。

    (2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。

    (3)C→D转化的化学方程式是________。

    (4)E的结构简式是________。

    (5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。

    (6)G→X的化学方程式是________。

    (7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。

    (8)P的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；

    （2）写出反应③的化学方程式____；

    （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；

    （4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；

    （5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

    根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：

    （1）乙烯的电子式是_____，官能团的名称是______。

    （2）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是____(填序号)。

    A．稀硫酸

    B．溴的四氯化碳溶液

    C．水

    D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）反应①的化学方程式是______，反应类型是_____。

    （4）反应④的化学方程式是______，反应类型是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

    A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

    B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

    C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

    A. H3PO2的结构式为

    B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

    C. NaH2PO2是酸式盐

    D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

    (1)仪器M的名称是________。

    (2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

    (3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

    a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

    (4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

    a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

    b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

    c.滤纸边缘可以高出漏斗口

    d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

    (5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料.实验小组通过实验来探究某一红色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物质)。

    已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O

    探究过程如下：

    取少量该粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。

    （1）①若滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为________。

    ②实验小组发现可通过对反应后溶液的称量来获得绿矾晶体（FeSO4·7H2O），设计了简单的流程来完成绿矾的制备：

    混合液过滤一系列操作绿矾晶体（FeSO4·7H2O）

    试剂a为_____________（填化学式），“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

    （2）测定Cu2O的质量分数：另取一种由Fe2O3和Cu2O组成的固体混合物9.28g，将其放在空气中充分加热（只发生Cu2O→CuO的反应），待质量不再变化时，测得质量为9.60g，则固体混合物中Cu2O的质量分数为_________________（保留三位有效数字）

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