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    【题目】以下是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；

    （2）写出反应③的化学方程式____；

    （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；

    （4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；

    （5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。

    【答案】①②③ SiHCl3＋H2Si＋3HCl SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ CO2 CO2和HCl CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

    【解析】

    石英砂和焦炭发生反应①生成粗硅和CO：2C+SiO2Si+2CO↑，是置换反应；得到的粗硅和HCl发生反应②：Si+3HClSiHCl3+H2，也是置换反应；纯净的SiHCl3再和H2发生反应③：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，还是置换反应，气体C是HCl。气体A是CO，和水蒸气发生反应④：CO＋H2OCO2＋H2，不是置换反应，气体B是CO2。

    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③；

    （2）反应③的化学方程式为SiHCl3＋H2Si＋3HCl ；

    （3）硅酸钠通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，所以W是硅酸钠。石英砂和纯碱反应生成硅酸钠的化学方程式是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；

    （4）气体A是CO，气体B是CO2，气体C是HCl。节能减排就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放。加强节能减排工作，也是应对全球气候变化的迫切需要，所以要减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放。碳酸的酸性比硅酸强，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中能生成硅酸白色沉淀:CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。盐酸是强酸，HCl通入硅酸钠溶液中也可以生成硅酸白色沉淀:2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓。所以通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀的气体是CO2和HCl。故答案为：CO2；CO2和HCl；

    （5）焦炭与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2难以分离，所以CO继续和水蒸气反应生成CO2和H2，然后用碱液吸收CO2得到纯净的H2。故答案为：CO＋H2OCO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。

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    （1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。

    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。

    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。

    ② AlCl3产品的纯度为________。

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    【题目】实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是

    A.长玻璃管起冷凝回流作用

    B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度

    C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

    D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯

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    【题目】常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

    A.0.1mol/L AgNO3溶液中：H+、K+、Cl-、Br-

    B.pH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-

    C.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-

    D.在的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

    下列说法正确的是

    A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

    B. 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响

    C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

    D. 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁

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    【题目】如图列出主要物质间的转化关系，其中X、Y可能是

    ①NaOH、Na2CO3 ②KAlO2、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④S、SO2 ⑤SiO2、Na2SiO3 ⑥NH3、NO

    A.①②⑥B.②③④

    C.①④⑤D.①②③

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    (1)①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式______________________________。

    ②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：

    ___________KMnO4+__________HCl(浓)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+______ _______

    如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则电子转移数目为_________________。

    (2)b处的实验现象为____________________________________________________。

    c处的实验现象为____________________________________________________。

    (3)d处反应的离子方程式为____________________、____________________。

    (4)通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________。

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    下列说法正确的是

    A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

    B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

    C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

    D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

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    （1）A的结构简式为____，名称为____。

    （2）A中有多少碳原子处于同一平面____；

    （3）已知A、B、C有如图转化关系：

    则反应②的化学方程式为___；反应的类型是____。

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