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    【题目】实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是

    A.长玻璃管起冷凝回流作用

    B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度

    C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

    D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯

    【答案】D

    【解析】

    A.苯和硝酸沸点较低，易挥发，可用长玻璃导管冷凝和回流，A正确；

    B.水浴法加热使物质的温度变化比较均匀，且变化比较慢，便于控制温度，B正确；

    C.反应产生的硝基苯中含有未反应的HNO3蒸气，先用蒸馏水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗涤残留少量的硝酸，最后再用蒸馏水洗涤，就得到纯净的硝基苯，C正确；

    D.用蒸馏水洗涤后的硝基苯中混有少量的水，用无水CaCl2吸收，然后通过蒸馏，得到纯硝基苯，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

    A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol﹣1

    B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

    C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

    D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

    I．探究活动一：

    备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

    甲同学研究的实验报告

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

    ②_____________________。

    反应速率：

    锌>铁

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    (1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

    (2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

    乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

    (3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

    (4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

    II．探究活动二：

    备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

    已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

    实验

    编号

    Na2S2O3用量

    H2SO4用量

    温度（℃）

    ①

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    10

    ②

    0.2mol/L5mL

    0.2mol/L5mL

    25

    ③

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    25

    ④

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    40

    (1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

    (4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是

    A.钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O

    B.镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2

    C.正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2

    D.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

    下列说法不正确的是

    A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工艺流程如图：

    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______(填标号）。

    a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

    (2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。

    (3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：_________。

    (4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。

    (5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。

    a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液

    (6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，则此水的硬度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。

    已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl

    ②R-NO2R-NH2

    ③-NH2+

    (1)A的分子式是________。

    (2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。

    (3)C→D转化的化学方程式是________。

    (4)E的结构简式是________。

    (5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。

    (6)G→X的化学方程式是________。

    (7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。

    (8)P的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；

    （2）写出反应③的化学方程式____；

    （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；

    （4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；

    （5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

    (1)仪器M的名称是________。

    (2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

    (3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

    a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

    (4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

    a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

    b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

    c.滤纸边缘可以高出漏斗口

    d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

    (5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

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