【题目】在刚刚过去的一年中,发生了许多与化学相关的大事件.下列说法正确的是( )
A.被称为“史上最严”的新环境保护法正式实施,我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
B.天津港爆炸事故救援过程中,消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭
C.世界卫生组织认为青蒿素结构如图所示联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
D.某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分,是“十年专注自然护肤”的优质产品
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【题目】据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。
下列说法正确的是
A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈
B. Cu2(OH)2CO3属于复盐
C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”
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【题目】某烃类化合物A,其蒸汽对氢气的相对密度是42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为____,名称为____。
(2)A中有多少碳原子处于同一平面____;
(3)已知A、B、C有如图转化关系:
则反应②的化学方程式为___;反应的类型是____。
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【题目】某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。
(1)取此碱样品10g,加热到质量不再减少,冷却称重,称得质量为9.845g,该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。
(2)另取10g固体样品,加蒸馏水溶解,配成250mL一定物质的量浓度的溶液,配制过程中必需使用的化学仪器有______________________(填字母)
A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管
(3)量取上述配制好的溶液25mL,向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡,共收集到190.4mL(标准状况)气体,该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl
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【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为 ______
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 ______
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 ______ 。
(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E的作用为 ______
(5)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: ______ 。
已知:Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O,供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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【题目】已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是
A. ①和②B. ②C. ②和③D. ②③④
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【题目】氯气具有很强的氧化性,工业上保存氯气通常使用干燥的钢瓶。但如果瓶口位置发生漏气,且漏气不明显时,我们可以使用浓氨水来检验。下列有关说法不正确的是( )
A.钢瓶盛装氯气前,如未能干燥氯气,则会有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反应发生
B.已知氯气与氨水反应为8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ,每有1mol Cl2参加反应,转移电子为2mol
C.氯气输送时应该使用金属管道或者抗腐蚀类高分子材料管道
D.自来水使用氯气进行消毒,是因为其氧化性
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【题目】请根据物质的量的相关公式,完成下列问题。(注意书写单位)
(1)3.01×1023个NH3分子的物质的量__。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。
(3)2.3gNO2的物质的量__。
(4)标况下,33.6LN2的物质的量___。
(5)0.5mol /LK2SO4溶液中,c(K+)=__。
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【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中属于两性氧化物的是________。
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。
(3)滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。
(4)滤渣B的成分是________(填化学式)。
(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有________。
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