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    【题目】已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

    A. ①和②B. ②C. ②和③D. ②③④

    【答案】D

    【解析】

    这是一题考查综合能力的实验题，由题给信息知，要制备纯净干燥的氯气，必须除去Cl2中的HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸的洗气装置除去水蒸气，导管此时仍应长进短出，干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开。

    NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；

    ③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；

    ④为密闭装置，错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）

    A. a点B. b点C. c点D. d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是

    A. X为氢氧化钠，Y为氯化铝

    B. X为氯化铝，Y为氢氧化钠

    C. X为盐酸，Y为四羟基合铝酸钠

    D. X为四羟基合铝酸钠，Y为盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )

    A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－

    B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

    C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

    D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（　　）

    A.被称为“史上最严”的新环境保护法正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

    B.天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

    C.世界卫生组织认为青蒿素结构如图所示联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

    D.某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

    (1)外观暗灰色，表皮光滑；

    (2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

    (3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；

    (4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

    试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

    a．Ag b．Mg

    c．Na d．Fe

    如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

    已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

    （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_______________________________。

    （2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

    （3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

    a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

    （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为________________过滤、洗涤。

    （5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是

    A. 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9

    B. 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

    C. 该溶液水电离出的c(OH-)=10-9

    D. CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。

    （1）一种可以快速启动的氨制氢工艺如图a所示：

    已知：

    快速制氢反应：的＝__

    （2）1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：

    c(NH3)/mol/L

    4.56×10-3

    2.28×10-3

    1.14×10-3

    5.70×10-4

    2.85×10-4

    时间/s

    0

    440

    660

    770

    t5

    表中的t5的值为_________：c(NH3)的值从4.56×10－3变化至2.28×10－3的过程中，平均反应速率试v(H2)=_____________ (保留三位有效数字)mol·L－1·S－1。

    （3）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图b所示：

    ①温度为300℃，总压为101kPa时，图b中v(正)>v(逆)的点是_____(填“a”“b”或“c”)。

    ②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________

    （4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)NH4＋＋NH2－。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图c所示：

    ①电极X的名称是__________________(填“阳极”或“阴极”)。

    ②图c中阳极的电极反应式为______________________________________________

    ③若图c中支持电解质改用NH4Cl，则阴极的电极反应式为__________________________

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