【题目】如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）
A. a点B. b点C. c点D. d点
【答案】C
【解析】
当温度一定时，NO2的百分含量也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，应该向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要增大，平衡向右移动；而在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，则应该向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要减小，平衡向左移动。
A、a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由a点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要减小，平衡向左移动，故v(正)＜v(逆)，故不选A；
B、b点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故不选B；
C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO2的百分含量要增大，平衡向右移动，故v(正)＞v(逆)，故选C；
D、d点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故不选D；
本题答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家用
Ca轰击
Bk(锫)生成
Up和
Up，Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Up和Up说法中正确的是（ ）
A. 117号元素的相对原子质量为293.5
B. Up和Up互为同位素
C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于四种元素
D. 该轰击表明通过化学反应可以合成新元素
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图列出主要物质间的转化关系，其中X、Y可能是
①NaOH、Na2CO3 ②KAlO2、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④S、SO2 ⑤SiO2、Na2SiO3 ⑥NH3、NO
A.①②⑥B.②③④
C.①④⑤D.①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应①属于固氮反应
B. 步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3
C. 反应⑤、⑥均为氧化还原反应
D. 用精馏的方法可提纯三氯氢硅
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是
A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈
B. Cu2(OH)2CO3属于复盐
C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A. NH3(g)+
O2(g)=
N2(g)+
H2O(g)；ΔH= -a kJ·mol-1
B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH= -b kJ·mol-1
C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= -c kJ·mol-1
D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH= -d kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4），有极强的还原性，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
（1）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图1所示：
①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是 ______ ；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是 ______
A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法： ______ 。
（2）吸收大气污染物SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式 ______
②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为 ______ 。
③已知进入装置IV的溶液中，NO2-的浓度为a gL-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2 ______ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
（3）课题小组测定0.050molL-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图3，0-t1段主要生成HSO3-，则0-t1发生离子反应方程式为 ______ ，t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ，t3时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学反应的产物不止一种的是( )
A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
B. 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应
C. 
与NaOH的醇溶液共热反应
D. 
在催化剂存在下与H2完全加成
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
A. ①和②B. ②C. ②和③D. ②③④
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com