【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4），有极强的还原性，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
（1）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图1所示：
①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是 ______ ；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是 ______
A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法： ______ 。
（2）吸收大气污染物SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式 ______
②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为 ______ 。
③已知进入装置IV的溶液中，NO2-的浓度为a gL-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2 ______ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
（3）课题小组测定0.050molL-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图3，0-t1段主要生成HSO3-，则0-t1发生离子反应方程式为 ______ ，t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ，t3时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。
【答案】增大锌反应的表面积，加快化学反应速率 B 加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作2-3次 NO+3Ce4++2H2O=NO3-+3Ce3++4H+ 2SO32-+2H2O+2e-=S2O42-+4OH- 243a 2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3- c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-） SO42-
【解析】
锌粉、水形成分散系，通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入过量NaOH溶液反应得到Na2S2O4溶液，再经过复杂的操作过程得到Na2S2O4晶体。
（1）①将锌粉和水制成悬浊液的原因是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；A项，盐酸易挥发，制备的二氧化硫含有HCl；B项，亚硫酸钠与70%硫酸反应制得二氧化硫；C项，亚硫酸钠具有还原性，硝酸具有氧化性，发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫；D项，二氧化硫易溶于水，10%的硫酸浓度太小，不利于二氧化硫的逸出；答案选B；
故答案为：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；B；
②根据题给信息，用乙醇洗涤，除去可溶性杂质，并减少因溶解导致的损失，洗涤过程的操作方法：加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作2-3次，
故答案为：加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作2-3次；
（2）①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化生成NO3-，而Ce4+被还原为Ce3+氧化，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应离子方程式为：NO+3Ce4++2H2O=NO3-+3Ce3++4H+，
故答案为：NO+3Ce4++2H2O=NO3-+3Ce3++4H+；
②电解槽阴极发生还原反应，SO32-被还原为S2O42-，电极反应式为：2SO32-+2H2O+2e-=S2O42-+4OH-，
故答案为：2SO32-+2H2O+2e-=S2O42-+4OH-；
③NO2-的浓度为agL-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：
mol×2，设消耗标况下氧气的体积是V，则得到电子数目是：
nol×4，根据电子守恒：mol×2=nol×4，解得V=243a，
故答案为：243a；
（3）0～t1段主要先生成HSO3-，溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，0～t1发生离子反应方程式为：2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，亚硫酸氢根的电离程度不大，而水也会电离产生氢离子，故t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
t3时溶液的pH=1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是SO42-，
故答案为：2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；SO42-。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-
]m)的工艺流程如图：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______(填标号）。
a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗
(2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。
(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：_________。
(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。
(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。
a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液
(6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，则此水的硬度为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是
A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3
B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O4
2NO2
C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）
A. a点B. b点C. c点D. d点
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)仪器M的名称是________。
(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。
(3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。
a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3
(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。
a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁
b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.滤纸边缘可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L
B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是（ ）
A.装置B中的干燥剂可以是P2O5B.装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色
C.在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟D.装置F中的漏斗能起防倒吸作用
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是
A. X为氢氧化钠，Y为氯化铝
B. X为氯化铝，Y为氢氧化钠
C. X为盐酸，Y为四羟基合铝酸钠
D. X为四羟基合铝酸钠，Y为盐酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：
已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_______________________________。
（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。
（3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。
a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3
（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为________________过滤、洗涤。
（5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com