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    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是（ ）

    A.装置B中的干燥剂可以是P2O5B.装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色

    C.在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟D.装置F中的漏斗能起防倒吸作用

    【答案】A

    【解析】

    A. 氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰，不能用P2O5，故A错误；

    B. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，C中的试纸不变色，故B正确；

    C. 装置E中因有多余的氨气，当滴入几滴浓盐酸时会生成氯化铵晶体，产生白烟，故C正确；

    D. 因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸，故D正确；

    题目要求选不正确的，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

    A.0.1mol/L AgNO3溶液中：H+、K+、Cl-、Br-

    B.pH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-

    C.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-

    D.在的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

    下列说法正确的是

    A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

    B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

    C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

    D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4），有极强的还原性，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。

    （1）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图1所示：

    ①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是 ______ ；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是 ______

    A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

    C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

    ②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法： ______ 。

    （2）吸收大气污染物SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：

    ①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式 ______

    ②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为 ______ 。

    ③已知进入装置IV的溶液中，NO2-的浓度为a gL-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2 ______ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

    （3）课题小组测定0.050molL-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图3，0-t1段主要生成HSO3-，则0-t1发生离子反应方程式为 ______ ，t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ，t3时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

    实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。

    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的产物不止一种的是( )

    A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

    B. 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应

    C. 与NaOH的醇溶液共热反应

    D. 在催化剂存在下与H2完全加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

    （1）A的结构简式为____，名称为____。

    （2）A中有多少碳原子处于同一平面____；

    （3）已知A、B、C有如图转化关系：

    则反应②的化学方程式为___；反应的类型是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。

    （1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

    （2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

    A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管

    （3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

    （1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。

    （2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。

    （3）2.3gNO2的物质的量__。

    （4）标况下，33.6LN2的物质的量___。

    （5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

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