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【题目】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(

A. NH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g);ΔH= -a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH= -b kJ·mol-1

C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH= -c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l);ΔH= -d kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A. H2O(g)不是稳定氧化物,不是燃烧热,故A错误;

B. 燃烧生成二氧化碳及液态水为稳定氧化物,且1mol葡萄糖燃烧为燃烧热,故B正确;

C. 该反应是不是燃烧反应过程,故C错误;

D. 1mol CH3CH2OH燃烧应生成二氧化碳和液态水时为燃烧热,CH3CHO不是稳定氧化物,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题:

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反应完全后(钠过量),收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________,由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。

(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是________(填写编号)。

A.本实验在室温下进行

B.无水酒精中混有微量甲醇

C.无水酒精与钠的反应不够完全

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物

B. 中国天眼眼眶是钢铁结成的圈梁,属于金属材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201861日,陨石坠落西双版纳,再次引发了人们对“天外来客”的关注,下图中(部分产物已略去),XYZ为单质,其它为化合物;E为陨石的主要成分,也是石英砂的主要成分;A为黑色磁性氧化物,请回答下列问题:

(1)关于E的说法正确的是___________________(填序号)

E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在

E既能与NaOH溶液反应,又能与HF酸反应,其为两性物质

③可用盐酸除去E中混有少量X

E是良好的半导体材料

(2)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式,并用单线桥分析标明电子转移数目______________

(3)写出ENaOH溶液反应的离子方程式:_________________________________

(4)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液,请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法_________

(5)F物质用氧化物的形式表示为:__________________

(6)已知在外加直流电作用下,G胶粒会向阳极区移动,这种现象叫做____________;净化G胶体可采用如图_____________(填序号)的方法,这种方法叫_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图曲线表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线,图中标有abcd四点,其中表示未达到平衡状态,且v()>v()的点是(

A. aB. bC. cD. d

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为碳元素的价类二维图,结合图中的物质部分转化关系,完成下列问题:

1)下列说法正确的是 __________

a.要实现反应①一定要与氧化剂作用

b.要实现反应②一定要与还原剂作用

c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化

d.反应⑤属于非氧化还原反应

2)下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________

a.CO不属于酸性氧化物,具有还原性

b.CO2属于酸性氧化物,可以与碱反应生成碳酸盐

c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与硫酸反应又能与NaOH反应

d.金刚石和石墨互为同素异形体,其物理性质和化学性质均相同

3)高炉炼铁的过程是将铁矿石(Fe2O3)还原成金属铁的过程,实现了反应③的转化,请写出其反应的化学方程式,并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________

4)化学活动课上,两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答:

①两组反应开始时,装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______________________

②当试管中不再有气体生成时,两组实验出现不同现象。

试剂用量

实验现象

分析原因

A

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml 4mol·L-1盐酸

甲中气球与乙中气球的

体积相等

甲、乙盐酸均过量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)=V(CO2)

B

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml 2mol·L-1盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变

按上表第A组原因分析方法,分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(  )

A.NAO228g N2所占的体积都约为22.4 L

B.标准状况下,22.4 L H2O含有NA个水分子

C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA

D.1.8gNH4+ 离子中含有的电子数NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(14某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号

初始pH

废水样品体积/mL

草酸溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

4

B=

10

30

5

60

10

d=

a=

60

c=

20

测得实验溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式);

(3)实验的结果表明_______________________________;

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:Fe2+起催化作用;假设二: ;假设三: ;……

(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定)

实验方案(不要求写具体操作过程)

预期实验结果和结论

取_______________________________代替实验中的铁明矾,控制其他反应条件与实验相同,进行对比实验

反应进行相同时间后,

若溶液中的Cr2O72-浓度____________________________则假设一成立;

若溶液中的Cr2O72-浓度____________________________则假设一不成立;

(6)铁明矾长期存放,其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体,将其配制为100ml的溶液,取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定(还原产物为Mn2+),平行做4组实验,得出如下表数值。

组数

1

2

3

4

消耗V(KMnO4)/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数: 。若滴定结束后读数时仰视,测定结果 (填“偏大”“不影响”或“偏小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

(1)外观暗灰色,表皮光滑;

(2)在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;

(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的H2 8.96 L;

(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断,该合金中一定含有的元素是________(写元素符号);可能含有的元素是________(填选项编号)。

a.Ag b.Mg

c.Na d.Fe

如果该合金中只含2种元素,则二者的质量比是________。

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