【题目】如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L-1
B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4如果仰视,会使配得溶液的浓度偏低
D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,下列说法不正确的是
A.电子从锌片流向铜片
B.盐桥中 K+向负极移动
C.锌电极上发生的反应:Zn 2e- =Zn2+
D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
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【题目】Ⅰ.汽车尾气是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它可以使CO与NO反应,生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)下列与汽车尾气的排放密切相关的是___________(填序号)。
A.光化学烟雾 B.水体富营养化与赤潮
C.白色污染 D.雾霾
(2)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:________________
Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN) I 与硝酸钱(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。
(3)下列判断正确的是____________填序号)。
A.道路起雾与H2O分子中的化学键断裂有关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击时有化学键的断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:
①叠氮化钠的爆炸反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若上述爆炸过程中的能量变化为2(a-b)kJ,则消耗叠氮化钠的质量为 __________g。
③若安全气囊的体积为V L,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5 g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________mol L-1 s-1。
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【题目】下列各种变化属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱
C.锌与稀硫酸反应时,加入少量的硫酸铜溶液,可加快反应速率
D.铜在空气中加热变黑,趁热立即插入无水乙醇中又变红
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
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【题目】工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
(1)平衡常数的表达式K=_________________________
(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g),某温度时测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
则从反应开始到2min时,用H2表示的反应速率为__________;该温度下反应的平衡常数K=________(小数点后保留2位有效数字)。
(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.19 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
①根据表中的数据判断,该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②800℃,向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g),此时v正_______v逆 (填“>”“<”或“=”)。
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【题目】如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图,则下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性,而且酸性:HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高,是因为这两种氢化物分子间存在氢键
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【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①FeS2 SO3H2SO4→CO2
②Al2O3NaAlO2(aq)→Al(OH)3
③NaCl(aq)Na→NaOH(aq)
④FeFeSO4(aq)→Fe(OH)2Fe2O3
⑤海水 母液 NaBrNaBrO3粗溴 Br2
A.B.C.D.
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【题目】25℃时,将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中,c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b点溶液中,c(A-)<c(Na+)
C.a→b的过程中,发生了吸热反应
D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
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