【题目】Ⅰ.汽车尾气是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它可以使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)下列与汽车尾气的排放密切相关的是___________(填序号)。
A.光化学烟雾 B.水体富营养化与赤潮
C.白色污染 D.雾霾
(2)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________________
Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN) I 与硝酸钱(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
(3)下列判断正确的是____________填序号)。
A.道路起雾与H2O分子中的化学键断裂有关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击时有化学键的断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若上述爆炸过程中的能量变化为2(a-b)kJ，则消耗叠氮化钠的质量为 __________g。
③若安全气囊的体积为V L，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5 g NaN3，则用N2表示的反应速率为____________mol L-1 s-1。
【答案】AD 
CD 放热 260 
【解析】
(1)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾和雾霾的主要原因之一；
(2)根据题目提供的信息可知，CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，即生成的是CO2和N2；
.(3)A.道路起雾，水由气态变为液态，水分子中的化学键未断裂；
B.NH4NO3中含离子键、共价键；
C.NaN3受到猛烈撞击时，发生化学变化；
D.含离子键的化合物一定为离子化合物；
(4)①由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；
②由NaN3分解的化学方程式为
计算可得；
③由化学反应速率计算公式可得。
Ⅰ.(1)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾和雾霾的主要原因之一，AD正确，故答案为：AD；
(2)根据题目提供的信息可知，CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，即生成的是CO2和N2，反应的化学方程式为，故答案为：；
Ⅱ.(3)A.道路起雾，水由气态变为液态，水分子中的化学键未断裂，故错误；
B.NH4NO3中含离子键、共价键，故错误；
C.NaN3受到猛烈撞击时，发生化学变化，有化学键的断裂和生成，故正确；
D.含离子键的化合物一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故正确；
CD正确，故答案为：CD；
(4)①由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故答案为：放热；
②NaN3分解的化学方程式为，氮气中
键为非极性键，由反应及题图可知生成3 mol N2(g)时放热(a -b) kJ，当能量变化为2(a-6)kJ时，生成6 mol N2则消耗叠氮化钠的质量为丁 
，故答案为：260；
③
，由反应可知生成
，则用N2表示的反应速率为 
，故答案为：。
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【题目】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A. HA是强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓盐酸 | KMnO4 | NaOH | 能制取、收集氯气并能吸收尾气 | |
B | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞稀溶液 | 能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：S>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】利用下图流程可制备1,4-环己二醇，试回答：
(1)反应①、②、③分别属于___、____、___。(填反应类型)
(2)化合物
中所含官能团的名称为_______和________。
(3)写出下列化合物的结构简式：A_________，C________。
(4)反应④所用的试剂和条件为_________________。
(5)写出下列反应的化学方程式：反应①_____________；反应④_______________。
(6)请写出以CH3CH2Br为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图[无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题]。________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5NA
B.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C.16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等
D.常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
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【题目】工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1
① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1
② 化学平衡常数表达式 K＝_____
(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。
L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)
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【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)
C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)
D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－
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【题目】如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1
B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同
D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
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