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【题目】利用下图流程可制备1,4-环己二醇,试回答:

(1)反应①、②、③分别属于__________(填反应类型)

(2)化合物中所含官能团的名称为_______________

(3)写出下列化合物的结构简式:A_________C________

(4)反应所用的试剂和条件为_________________

(5)写出下列反应的化学方程式:反应_____________;反应_______________

(6)请写出以CH3CH2Br为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图[无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题]________

【答案】取代反应 消去反应 加成反应 碳碳双键 溴原子 氢氧化钠、乙醇、加热 CH3CH2BrCH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH,故答案为:CH3CH2BrCH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH

【解析】

A和氯气在光照条件下发生取代反应生成,则A为环己烷,在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成和溴的四氯化碳发生加成反应得到BB发生消去反应生成,所以B的结构简式为和溴发生14-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C和氢气发生加成反应生成

⑴根据上面分析得出反应是取代反应,反应是消去反应,反应是加成反应,故答案为:取代反应;消去反应;加成反应;

⑵化合物中所含官能团的名称为碳碳双键和溴原子,故答案为碳碳双键;溴原子;

A的结构简式为C的结构简式为,故答案为:

⑷根据分析反应为卤代烃的消去反应,因此所用的试剂和条件为氢氧化钠、乙醇、加热条件,故答案为氢氧化钠、乙醇、加热;

⑸反应是取代反应,反应的化学方程式:,故答案为:

反应是消去反应,反应的化学方程式是,故答案为:

HOCH2CH2OH中羟基是卤代烃水解得到,即BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH,而BrCH2CH2Br通过加成反应得到,即CH2=CH2 BrCH2CH2Br,而CH2=CH2通过CH3CH2Br消去反应得到,即CH3CH2Br CH2=CH2,因此整个流程图为CH3CH2BrCH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH,故答案为:CH3CH2BrCH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH

练习册系列答案
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【题目】常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,体积由大到小的顺序是

2molNH31molHCl,②2molSO21molO2,③2molH2S1molSO2,④2molNO1molO2,⑤1molH21mol Cl2

A. >>>>

B. >>>>

C. >=>>

D. =>>>

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【题目】锌铜原电池装置如图所示,下列说法不正确的是

A.电子从锌片流向铜片

B.盐桥中 K+向负极移动

C.锌电极上发生的反应:Zn 2e- =Zn2

D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

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【题目】根据要求,写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)

(1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应____________________________________________

(2) 甲醇-空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应_______________________________________

(3) 电解硫酸铜溶液的总反应_____________________________________________________________

(4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应____________________________________________________

(5) 实验室制氨气_______________________________________________________________________

(6)工业合成氨_________________________________________________________________________

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【题目】实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示:

(1)A中浓硫酸的作用是________

(2)实验时预计试管B中产生的现象有:______(答2点)。

(3)欲从试管B中分离出乙酸乙酯,采用的方法是_______(填操作名称);若要对产品乙酸乙酯进行干燥,__(填“能”或“不能”)用碱石灰干燥,理由是______

(4)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学方程式:_______

(5)若在A中加入4.6 g的乙醇、9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸,缓慢加热A至充分反应,最后将产品进行纯化,得乙酸乙酯5.28 g,本实验的产率是________。备注:产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。

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【题目】下列反应中,盐酸只作氧化剂的是( )

A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2B.MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Cl2+H2O = H++Cl+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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【题目】Ⅰ.汽车尾气是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器。它可以使CONO反应,生成可参与大气循环的无毒气体。

(1)下列与汽车尾气的排放密切相关的是___________(填序号)

A.光化学烟雾 B.水体富营养化与赤潮

C.白色污染 D.雾霾

(2)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:________________

Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN) I 与硝酸钱(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。

(3)下列判断正确的是____________填序号)

A.道路起雾与H2O分子中的化学键断裂有关

B.NH4NO3中只含有极性共价键

C.NaN3受到猛烈撞击时有化学键的断裂

D.NaN3NH4NO3均属于离子化合物

(4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:

①叠氮化钠的爆炸反应属于__________(吸热放热”)反应。

②若上述爆炸过程中的能量变化为2(a-b)kJ,则消耗叠氮化钠的质量为 __________g

③若安全气囊的体积为V LNaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5 g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________mol L-1 s-1

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【题目】下列各种变化属于原电池反应的是( )

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱

C.锌与稀硫酸反应时,加入少量的硫酸铜溶液,可加快反应速率

D.铜在空气中加热变黑,趁热立即插入无水乙醇中又变红

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【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是( )

FeS2 SO3H2SO4CO2

Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

NaCl(aq)NaNaOH(aq)

FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3

⑤海水 母液 NaBrNaBrO3粗溴 Br2

A.B.C.D.

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