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    【题目】下列各种变化属于原电池反应的是( )

    A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱

    C.锌与稀硫酸反应时，加入少量的硫酸铜溶液，可加快反应速率

    D.铜在空气中加热变黑，趁热立即插入无水乙醇中又变红

    【答案】C

    【解析】

    A．没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，铝和氧气直接反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，故A错误；

    B．电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，是电解反应，不是原电池反应，故B错误；

    C．锌和稀硫酸反应置换出氢气，加入少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，发生原电池反应，反应速率加快，故C正确；

    D．铜在空气中加热变黑生成CuO，趁热插入乙醇中又变红，是乙醇被氧化铜氧化，没有构成原电池，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。

    (1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：_______、_______。

    (2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_______；将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是______________________________________________________。

    (3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

    “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________。

    操作②的名称是_______。该方法的优点为___________________________。

    (4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

    甲：电解氯化镁溶液。

    乙：电解熔融的氯化镁。

    其中同学_______(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图流程可制备1,4-环己二醇，试回答：

    (1)反应①、②、③分别属于___、____、___。(填反应类型)

    (2)化合物中所含官能团的名称为_______和________。

    (3)写出下列化合物的结构简式：A_________，C________。

    (4)反应④所用的试剂和条件为_________________。

    (5)写出下列反应的化学方程式：反应①_____________；反应④_______________。

    (6)请写出以CH3CH2Br为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图[无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题]。________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

    (1)T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

    ① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1

    ② 化学平衡常数表达式 K＝_____

    (2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

    L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )

    A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

    B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

    C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

    D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 图中能量转化方式只有2种

    B. H+向a极区移动

    C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

    D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )

    A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1

    B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

    C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低

    D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    下列说法正确的是

    A.打浆步骤，将电石渣配制成溶液

    B.氯化步骤，发生的主要反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

    C.氯化过程加快氯气的通入速率，有利于提高KClO3的产率

    D.KClO3晶体中可能混有 KCl、KClO等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的个数有（ ）

    ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

    ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

    ③所有元素中，氟的第一电离能最大

    ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

    ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

    ⑥金属元素的电负性均小于1.8

    ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大

    ⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

    A.0个B.1个C.2个D.3个

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