【题目】我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:_______、_______。
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为_______;将盐卤加热到T2℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是______________________________________________________。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________。
操作②的名称是_______。该方法的优点为___________________________。
(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲:电解氯化镁溶液。
乙:电解熔融的氯化镁。
其中同学_______(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100 g卤水可制备镁_______g。
【答案】NaCl MgCl2 相等 MgSO4 过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蒸发、结晶 就地取材,节约资源,降低成本 乙 4.8
【解析】
(1)从甲图中可以看出1 000 g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g,由此可见,含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。
(2)在T1℃时,KCl和MgSO4的溶解度曲线相交,说明T1℃时,二者的溶解度相等;T2℃以后,MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低,故升高到一定温度时会析出。
(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法,而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO,所以节约了资源,降低了生产成本。
(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2,如果电解氯化镁溶液得到的不是镁,而是氢气、氯气和Mg(OH)2;根据卤水中镁原子的守恒,可以得出电解所得到的镁的质量为100 g××+100 g××=3.6 g+1.2 g=4.8 g。
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【题目】A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题:
A | …… | D | E | F | ||
B | C | …… | G | H |
(1)D元素在周期表中的位置为________________。
(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有________________(填化学式)。
(3)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为________。
(4)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式_____
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【题目】常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,体积由大到小的顺序是
①2molNH3和1molHCl,②2molSO2和1molO2,③2molH2S和1molSO2,④2molNO和1molO2,⑤1molH2和1mol Cl2
A. ②>④>⑤>①>③
B. ②>⑤>④>①>③
C. ④>②=⑤>③>①
D. ④=⑤>②>③>①
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【题目】如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。其中X是一种强碱;G为正盐;通常条件下,Z是无色液体;D的相对分子质量比C小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该元素在周期表中位于第二周期第V族
B.上述转化中发生5个氧化还原反应
C.稳定性:气态F<气态Z
D.A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键
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【题目】如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B. NO2转化为N2O4的转化率为20%
C. 容器甲中NO已反应完
D. 活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01
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【题目】常温时,将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得到2L混合溶液,然后向该溶液中投入m g铁粉,充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是
A.由于氧化性:Fe3+>H+,故首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.充分反应后,共消耗56 g铁
C.m=28时,溶液剩余0.9 mol H+
D.当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,下列说法不正确的是
A.电子从锌片流向铜片
B.盐桥中 K+向负极移动
C.锌电极上发生的反应:Zn 2e- =Zn2+
D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
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【题目】根据要求,写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极):
(1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应____________________________________________
(2) 甲醇-空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应_______________________________________
(3) 电解硫酸铜溶液的总反应_____________________________________________________________
(4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应____________________________________________________
(5) 实验室制氨气_______________________________________________________________________
(6)工业合成氨_________________________________________________________________________
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【题目】下列各种变化属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱
C.锌与稀硫酸反应时,加入少量的硫酸铜溶液,可加快反应速率
D.铜在空气中加热变黑,趁热立即插入无水乙醇中又变红
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