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    【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    下列说法正确的是

    A.打浆步骤，将电石渣配制成溶液

    B.氯化步骤，发生的主要反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

    C.氯化过程加快氯气的通入速率，有利于提高KClO3的产率

    D.KClO3晶体中可能混有 KCl、KClO等杂质

    【答案】D

    【解析】

    A. 电石渣的主要成分为Ca(OH)2和CaCO3，加水打浆，并没有配成溶液，故A错误；

    B. 根据流程图知，通入氯气，将氢氧化钙转化成氯酸钙Ca(ClO3)2，所以氯化步骤，发生的主要反应为6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 +5 CaCl2 +6H2O，故B错误；

    C. 氯化过程加快氯气的通入速率，不利于提高KClO3的产率，故C错误；

    D.氯化步骤有次氯酸钙生成，转化步骤加入的KCl过量，所以KClO3晶体中可能混有KCl、KClO等杂质，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：

    (1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应____________________________________________

    (2) 甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应_______________________________________

    (3) 电解硫酸铜溶液的总反应_____________________________________________________________

    (4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应____________________________________________________

    (5) 实验室制氨气_______________________________________________________________________

    (6)工业合成氨_________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种变化属于原电池反应的是( )

    A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱

    C.锌与稀硫酸反应时，加入少量的硫酸铜溶液，可加快反应速率

    D.铜在空气中加热变黑，趁热立即插入无水乙醇中又变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

    (1)平衡常数的表达式K=_________________________

    (2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，某温度时测得部分数据如下表。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n(H2O)/mol

    1.20

    1.04

    0.90

    0.70

    0.70

    n(CO)/mol

    0.80

    0.64

    0.50

    0.30

    0.30

    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为__________；该温度下反应的平衡常数K＝________(小数点后保留2位有效数字)。

    (3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.19

    1.00

    0.60

    0.38

    ①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此时v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是( )

    A.X的氢化物具有很强的还原性

    B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

    C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

    D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. 上述离子中结合能力最强的是E

    B. 上述离子中最稳定的是A

    C. 上述离子与结合有漂白性的是B

    D. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是( )

    ①FeS2 SO3H2SO4→CO2

    ②Al2O3NaAlO2(aq)→Al(OH)3

    ③NaCl(aq)Na→NaOH(aq)

    ④FeFeSO4(aq)→Fe(OH)2Fe2O3

    ⑤海水 母液 NaBrNaBrO3粗溴 Br2

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

    实验

    序号

    c(CaCl2)(mol·L-1)

    滴加CaCl2溶液时的

    实验现象

    加热浑浊液时的

    实验现象

    ①

    0.05

    至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生

    有较多气泡生成

    ②

    0.005

    至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生

    有少量气泡生成

    ③

    0.0005

    至20 mL未见浑浊

    A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

    B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

    C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2

    D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。

    现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去。

    可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是___。

    （2）B中应选用的药品是___(填序号)

    （3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是___，其原因是___。

    （4）D中脱脂棉应浸润的试剂是___(填写字母编号)。

    a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.浓硝酸

    （5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，然后进行如图所示实验：

    ①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。

    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是___(不必化简)。

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