练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    NaOH

    能制取、收集氯气并能吸收尾气

    B

    浓氨水

    生石灰

    酚酞稀溶液

    能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：S>C>Si

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，图中缺少收集Cl2的装置，A错误；

    B. 氨气极易溶于水，不能直接将导气管伸入到液面以下，否则会发生倒吸现象，B错误；

    C. 稀盐酸与亚硫酸钠生成SO2，在③中SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但不是所有可溶性钡盐都与SO2发生反应，如SO2与氯化钡不反应，结论不合理，C错误；

    D. 稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2，③中发生CO2与Na2SiO3溶液的反应，能比较酸性：硫酸碳酸硅酸，可说明元素的非金属性：S>C>Si，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾（ KAl(SO4)2·12H2O）。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。

    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

    2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。

    焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

    C. 容器甲中NO已反应完

    D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

    A.电子从锌片流向铜片

    B.盐桥中 K+向负极移动

    C.锌电极上发生的反应：Zn 2e- =Zn2＋

    D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、四种元素，前三种元素的简单离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。元素没有正化合价；的氢化物的分子式为，的的单质能从足量酸溶液中置换出（标准状况）；的原子核中没有中子。

    （1）根据以上条件，推断、、、的元素名称。

    A________，B ________，C ________，D ________。

    （2）用电子式表示与、与、与相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及所含化学键类型。

    化合物

    电子式

    化合物类型

    化学键类型

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    B+D

    ____

    _____

    _____

    （3）写出与所形成的化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：

    (1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应____________________________________________

    (2) 甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应_______________________________________

    (3) 电解硫酸铜溶液的总反应_____________________________________________________________

    (4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应____________________________________________________

    (5) 实验室制氨气_______________________________________________________________________

    (6)工业合成氨_________________________________________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：

    (1)A中浓硫酸的作用是________。

    (2)实验时预计试管B中产生的现象有：___、___（答2点）。

    (3)欲从试管B中分离出乙酸乙酯，采用的方法是_______(填操作名称)；若要对产品乙酸乙酯进行干燥，__（填“能”或“不能”）用碱石灰干燥，理由是______。

    (4)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学方程式:_______。

    (5)若在A中加入4.6 g的乙醇、9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸，缓慢加热A至充分反应，最后将产品进行纯化，得乙酸乙酯5.28 g，本实验的产率是________。备注：产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.汽车尾气是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它可以使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体。

    (1)下列与汽车尾气的排放密切相关的是___________(填序号)。

    A.光化学烟雾 B.水体富营养化与赤潮

    C.白色污染 D.雾霾

    (2)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________________

    Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN) I 与硝酸钱(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

    (3)下列判断正确的是____________填序号)。

    A.道路起雾与H2O分子中的化学键断裂有关

    B.NH4NO3中只含有极性共价键

    C.NaN3受到猛烈撞击时有化学键的断裂

    D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

    (4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

    ①叠氮化钠的爆炸反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②若上述爆炸过程中的能量变化为2(a-b)kJ，则消耗叠氮化钠的质量为 __________g。

    ③若安全气囊的体积为V L，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5 g NaN3，则用N2表示的反应速率为____________mol L-1 s-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是( )

    A.X的氢化物具有很强的还原性

    B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

    C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

    D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案