Question

【题目】常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.pH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D.V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，MOH电离程度较小，氯离子不电离也不水解，所以，故A错误；

B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，ROH已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl，MCl为强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，不水解，所以存在，故B正确；

C．时，溶液中溶质为MOH和MCl，且，溶液中存在物料守恒，故C错误；

D．时，HCl过量导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得，溶液中溶质存在有、或三种情况，可能出现，故D错误；

故选：B。