【题目】常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C.10mL<V(HCl)<20mL时,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D.V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
A.MOH溶液中加入10mLHCl溶液时,溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl,溶液呈碱性,说明MOH电离程度大于MCl水解程度,MOH电离程度较小,氯离子不电离也不水解,所以,故A错误;
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,ROH已经完全反应,溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl,MCl为强酸弱碱盐,水解导致溶液呈酸性,但水解程度较小,
不水解,所以存在
,故B正确;
C.时,溶液中溶质为MOH和MCl,且
,溶液中存在物料守恒
,故C错误;
D.时,HCl过量导致溶液呈酸性,根据电荷守恒得
,溶液中溶质存在有
、
或
三种情况,可能出现
,故D错误;
故选:B。
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【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g), 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法:
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1
②物质 B的体积分数是40%
③2 s 时物质 A 的转化率为30%
④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1
其中正确的是
A.①④B.②③C.①③D.③④
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化
B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
C.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与
铯
的中子数相等
D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
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【题目】肼(N2H4)又称联氨,是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N2H4+2H2O2=N2+4H2O,用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.N2H4属于共价化合物,分子中只含有极性共价键
B.标准状况下,22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA
C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA
D.若生成 3.6g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA
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【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法不正确的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化
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【题目】第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分子的说法中正确的是
A.每个原子都达到8电子稳定结构
B.分子中5个R-Cl键键能相同
C.键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°几种
D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3,RCl5和RCl3都是极性分子
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【题目】将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,充分振荡试管后,下列说法合理的是
气体X | 液体Y | 试管内现象 | |
A | SO2 | 滴有品红的水溶液 | 无明显现象 |
B | NO2 | 水 | 充满无色溶液 |
C | NH3 | 滴有酚酞的水溶液 | 充满红色溶液 |
D | C2H4 | 酸性KMnO4溶液 | 无明显现象 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质,回答下列问题:
(1)太阳中的主要化学元素是氢和_______。
(2)氢负离子H-基态电子排布式为_______。
(3)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol,则氢负离子H-的第一电离能为________。
(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示:
氢化物 | LiH | NaH | KH |
密度/g/cm3 | 0.78 | 1.43 | |
分解温度/℃ | 850 | 425 | 400 |
从化学结构的角度回答说明,分解温度LiH>NaH>KH___。
(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中,中心原子的杂化类型是___,请画出H5O2+的结构式:______。当用高能射线照射液态水时,水分子便以一种新的方式电离,如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_______。
(6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4晶胞结构如图所示,NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的A1H4-有___个,设阿伏伽德罗常数为NA,则晶体的密度为___g·cm-3。
(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)晶面。如图则该立方晶胞体中(1,1,1)晶面共有___个。
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是__(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为__ 。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为___;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是___(填化学式,写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__;酸根呈三角锥结构的酸是___。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图,则e离子的电荷为__。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为__,阳离子中存在的化学键类型有__;该化合物加热时首先失去的组分是__,判断理由是___。
(6)用晶体的X—射线衍射法对e的测定得到以下结果:e的晶胞为面心立方最密堆积(如下图),已知该晶体的密度为9.00g·cm-3,晶胞中该原子的配位数为________;e的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA,要求列式,下同)。晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。
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