Question

【题目】肼(N2H4)又称联氨，是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键

B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA

C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA

D.若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. N2H4属于共价化合物，分子中N-N键是非极性共价键，故A错误；

B.标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量不是1mol，故B错误；

C. N2H4分子中含有5个共价键，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.5NA，故C错误；

D. N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O中H2O2是氧化剂，若生成 3.6g H2O，消耗0.1molH2O2，转移电子的数目为 0.2NA，故D正确；

选D。