【题目】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气___。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有两个作用，分别是：___、___。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___，锥形瓶中还可观察到的现象是___。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___。
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H+、OH-外，还含有___、___离子。
【答案】a b 干燥气体 控制氢气和氮气的流速的作用（其他合理解释均给分） 氨的催化氧化是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热 有红棕色气体产生 4NH3+5O2
4NO+6H2O NH4+ NO3-
【解析】
(1)制取氮气时，饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液两种溶液作为药品、加热条件，则应选择装置a；制取氢气时，用锌与稀硫酸或盐酸反应，采用固、液不加热装置，则应选择装置b。答案为：a；b；
(2)氮气和氢气反应时，除了气体需混合外，还要干燥，同时注意节约，所以甲装置的作用分别是：干燥气体、控制氢气和氮气的流速的作用。答案为：干燥气体；控制氢气和氮气的流速的作用（其他合理解释均给分）；
(3)经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的催化氧化是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中NH3催化氧化生成NO，NO再被氧化生成NO2，所以还可观察到的现象是有红棕色气体产生。答案为：氨的催化氧化是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；有红棕色气体产生；
(4)乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(5)反应过程中，NO转化成NO2后，NO2再与水反应生成HNO3和NO，HNO3再与NH3反应生成NH4NO3，所以反应结束后，锥形瓶内的溶液中除含有H+、OH-外，还含有NH4+、NO3-离子。答案为：NH4+；NO3-。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。
②装置B的作用是_________。
③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。
（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-
①配制0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）
②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000molL-1。
③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。
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【题目】肼(N2H4)又称联氨，是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键
B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA
C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA
D.若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA
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【题目】氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。
（1）下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：
①已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为___。
②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点___(填“达到”或“未到”)平衡状态。
b.开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2molSO2(g)和2molNO2(g)；Ⅱ：2molSO3(g)和2molNO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：Ⅰ__(填“>”“＝”或“<”)Ⅱ。
（2）常温时向浓度为0.1mol·L-1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：
①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c(OH－)由大到小的顺序为____。
②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有___。
a.
b.
c.
d.
③该温度时氨水的电离平衡常数K＝___。
（3）氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：
2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O
2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N2。
①电极Ⅱ是__极，B室产生的气体是___。
②A室NO2-发生的电极反应是__。
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下所示。下列说法错误的是
A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半径比较：甲>乙>Si
C.原子序数：甲－Ca＝1
D.推测乙的单质可以用作半导体材料
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有
、
、
、
、
、
中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图。下列说法正确的是
A.A是一种无色、无毒的气体
B.沉淀F为
C.实验室可用排水法收集气体D
D.往溶液E中通入少量
，有沉淀产生
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【题目】下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图的是( )
甲 | 乙 | 丙 | |
A | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCl |
B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HCl | CuCl2 |
D | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】小强同学利用图甲所示的裝置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶內气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，回答相关问题。
（1）下列关于图甲实验的说法正确的是（________）
A.实验前先检査装置气密性，再装入少量白磷
B.红磷燃烧，产生大量白雾，放热
C.甲装置密闭，可以减小空气污染
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
（2）图乙中，t3时刻瓶内气压又显著增加，这是因为进行了一个实验操作，即___。
（3）小强同学对实验装置进行了改进：选用容积为45mL的试管做反应容器进行实验，如图丙所示。
①实验前检查装置的气密性，具体操作为：组装好装置，打开弹簧夹，将活塞往前轻轻推一段距离，松手后，观察到___，则装置气密性良好。
②如果实验一切正常，则实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约___mL刻度处才停止。
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