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    【题目】下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图的是( )

    甲

    乙

    丙

    A

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaCl

    B

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HCl

    CuCl2

    D

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，A不选；

    B.二氧化硅不溶于水，与水不能反应生成硅酸，所以由甲到乙不能一步实现，B选；

    C.氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢与二氧化锰混合加热反应生成氯气，氯化氢与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜遇到酸性的高锰酸钾反应生成氯气，符合转化关系，C不选；

    D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝分解生成三氧化二铝，三氧化二铝与盐酸反应生成氯化铝，符合转化关系，D不选；

    故合理选项是B。

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    【题目】下列有机反应类型判断不正确的是：（ ）

    A. HOCH2CH2CH2OH+H2O 消去反应

    B. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O氧化反应

    C. H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl加成反应

    D. ClCH2CH3+CH3NH2→CH3NHCH2CH3+HCl取代反应

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    A.分子中含有2种官能团且有两性

    B.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2.

    C.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种

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    【题目】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

    (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气___。

    (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有两个作用，分别是：___、___。

    (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___，锥形瓶中还可观察到的现象是___。

    (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___。

    (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H+、OH-外，还含有___、___离子。

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    【题目】某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图：

    已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：

    (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

    A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏

    (2)过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

    (3)将溶液c调节pH至2.9～3.2的目的是________；

    (4)常温下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；

    (5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________。

    A.电解法 B.热还原法 C.热分解法

    (6)用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是

    A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性

    B. 若A为铁，则A与X在室温下不会反应

    C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

    D. 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    B.若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可通过一步反应实现如图的转化关系

    C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

    D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式和名称：

    ①1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：_________________________________________________

    ②2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应：_________________

    ③甲苯制备TNT的反应：____________________________________________________

    ④（用系统命名法命名） ____________________________________________

    ⑤ 2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（写出结构简式）_____________________________________

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    【题目】漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用如图所示装置制取：

    (1)装置A中所发生反应的化学方程式为_____。

    (2)为除去挥发出的HCl，装置B中应装有_____。

    (3)装置C中所发生反应的化学方程式为_____。

    (4)装置D的作用是_____。

    (5)有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝×100%]。为测定装置C中所得漂白粉的有效氯含量，进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉1.775g，将其与浓盐酸反应，所得Cl2在标准状况下的体积为0.112L。计算漂白粉的有效氯含量，并写出计算过程_____。

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