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    （2011?江西一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    分析：A、阳极PH、溶液体积和离子积计算溶液中的氢氧根离子；
    B、硫离子水解；
    C、氨水是弱电解质；
    D、电解精炼铜阳极减少的不全是铜；
    解答：解：A、pH=13的1L Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以含有OH-数目0.1NA，故A正确；
    B、200mL 5mol?L-1Na2S溶液中，硫离子水解含S2-小于NA个，故B错误；
    C、氨水是弱电解质，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数大于0.01 NA，故C错误；
    D、电解精炼铜时，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍等，若阴极得到电子数为2NA个，阳极质量减少的不全是铜，所以质量不是64g，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中离子物质的量的计算，盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，电解精炼铜的原理应用和计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西一模）[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填选项的标号）
    A．有丰富黄铁矿资源的城市  B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市  D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO2（g）+
    1
    2
    O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）
    6.23×105
    6.23×105
    千焦能量（H2SO4的摩尔质量为98g?mol-1）
    （3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
    选项 现象或反应 原理解释
    A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
    B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应
    C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
    D 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）下列实验装置设计正确且能达到目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）Ca2+的原子结构示意图：
    ；已知CaC2中
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，
    O
    2+
    2
    的电子式可表示为
    ；1mol 
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
    sp杂化，sp2杂化
    sp杂化，sp2杂化
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
    3
    3
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形
    C
    2-
    2
    的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
    C
    2-
    2
    数目为
    4
    4
    ．

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