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(2011?江西一模)下列现象或反应的原理解释正确的是(  )
选项 现象或反应 原理解释
A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应
C 镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
D 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H>0,△S<0
分析:A、铝箔表面的氧化铝熔点很高,是一层致密的氧化膜;
B、高温下化学反应速率快,要考虑催化剂的催化活性;
C、在原电池中,负极金属的腐蚀速率远大于正极金属的腐蚀速率;
D、根据反应能否自发进行的判据:△H-T△S>0,反应在任何温度下均不能自发进行来回答.
解答:解:A、铝箔表面的氧化铝熔点很高,是一层致密的氧化膜,该薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落,故A错误;
B、合成氨反应需在高温条件下进行,高温下化学反应速率快,适宜温度下催化剂的催化活性最好,合成氨的反应是放热反应,故B错误;
C、镀层破损后,镀锡铁中,金属铁为负极,易被腐蚀,镀锌铁中,金属铁是正极,被保护,金属的活泼性是Zn>Fe>
Sn,故C错误;
D、当反应△H>0,△S<0时,根据反应能否自发进行的判据,可知△H-T△S>0,反应在任何温度下均不能自发进行,故D正确.
故选D.
点评:本题是一道综合知识题目,考查角度广,难度大,注意平时知识的积累并灵活掌握是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?江西一模)[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题.
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在
C
C
的郊区(填选项的标号)
A.有丰富黄铁矿资源的城市  B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市  D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量.请通过计算判断,若反应:SO2(g)+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)
6.23×105
6.23×105
千焦能量(H2SO4的摩尔质量为98g?mol-1
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少)
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江西一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江西一模)下列实验装置设计正确且能达到目的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江西一模)乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.
(1)将乙炔通入[Cu(NH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀.Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

(2)Ca2+的原子结构示意图:
;已知CaC2
C
2-
2
O
2+
2
互为等电子体,
O
2+
2
的电子式可表示为
;1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目为
2NA
2NA

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
sp杂化,sp2杂化
sp杂化,sp2杂化
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形
C
2-
2
的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C
2-
2
数目为
4
4

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