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    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是
    C

    试题分析：A、采用溶解过滤的方法，用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，错误；B、还缺少的仪器有量筒、胶头滴管等，错误；C、采用蒸发结晶的方法，正确；D、乙烯和SO2均能被高锰酸钾溶液氧化，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

    下列有关说法正确的是．(    )。
    A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
    C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
    （1）加足量水溶解得澄清溶液
    （2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
    A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈无色
    C．Ag (NH3)2+会在酸中离解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：
    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。
    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
    证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
    写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
    （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
    第⑤步：____________________________________________
    总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
    与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间

    实验编号
    		①中的物质
    		②中的物质
    1
    		淀粉碘化钾溶液
    		浓硝酸
    2
    		酚酞溶液
    		浓硫酸
    3
    		氯化铝溶液
    		浓氨水
    4
    		湿润的红纸
    		饱和氯水
     
    实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是     ，         ，        ，      ，
    （2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)

    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是      (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是       ．收集干燥的NH3，收集装置应选择(填装置序号)       ，理由是          ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式       。
    （4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
    实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天。
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    请问答下列问题：     
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为                         。  
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                            。
    ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
    （3）从溶液A中回收的主要物质是             ，该物质常用作化肥。 
    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：
                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的结论正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		溶液中一定含有
    B
    		向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		溶液中一定含有
    C
    		用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
    		H2SO3酸性强于H2CO3
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：
    I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
    （1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有                       。
    （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     
    ①提出假设
    假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
    ②设计实验方案证明假设3。
    限选试剂：  1.0 mol?L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol?L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡
    		若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
    步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________
    _______________________________________
    		 
    __________________________________
    ___________________________________
     
    II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
    （3）实验方案设计为：
    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。
    ③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）=      ； n（C2O42－）=    ；FeC2O4的质量分数为               （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
    请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

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