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    试回答下列问题：
    （1）6.8g NH3中所含氢原子数与
     
    g水所含氢原子数相等；
    （2）文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）结合n=
    m
    M
    及分子构成计算；
    （2）相同质量得到电子不同．
    解答： 解：（1）设6.8g NH3中所含氢原子数与xg水所含氢原子数相等，则
    6.8g
    17g/mol
    ×3=
    x
    18g/mol
    ×2，解得x=10.8g，
    故答案为：10.8；
    （2）等质量时，得电子能力关系为
    m
    67.5g/mol
    ×[4-(-1)]
    m
    71
    ×2×1
    =2.63，即相同质量ClO2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍，
    故答案为：相同质量ClO2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答 的关键，（2）中注意利用化合价变化计算得到电子数，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
    2CH3OH
    催化剂
    CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
     
    ．
    （3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．低温高压    B．加催化剂      C．增加CO浓度      D．分离出二甲醚
    （4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图甲，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
     
    ．（填序号）
    A．P3＞P2  T3＞T2     B．P2＞P4  T4＞T2 C．P1＞P3  T1＞T3 D．P1＞P4  T2＞T3
    （5）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0；写出平衡常数的表达式：
     
    ．如果温度降低，该反应的平衡常数
     
    ．（填“不变”、“变大”、“变小”）
    （6）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图乙（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种优质的液体燃料，目前工业上CO和CO2均可用于合成甲醇．

    （1）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3；则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图甲．该反应的△H
     
    0（填＞、＜或=）．
    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
     
    ．（填字母）
    A．缩小容器体积            B．降低温度
    C．升高温度               D．使用合适的催化剂
    E．甲醇从混合体系中分离出来
    （4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留小数点后两位数字）．
    （5）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于Ⅰ合成氨：N2（g）+3H2（g）
    一定条件
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图乙．实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在答题卷对应的地方画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
    （6）已知25℃KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11；KSP[Fe（OH）3]=2.6×10-39．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1 MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成沉淀的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
    C3H6（g）→CH4（g）+C2H2 （g）△H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）298K时，4.4g丙烷完全燃烧生成液态水放出220kJ的热量，写出丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ；
    （3）常温下，丙烷完全燃烧生成的CO2通入一定量的氢氧化钠溶液中，恰好反应生成NaHCO3，测得NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c
     
    （填“＞”“=”或“＜”），溶液中离子浓度由大到小的顺序
     
    ；依电荷守恒，溶液中离子浓度的等量关系式为
     
    ；依物料守恒，c（Na+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
    （1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：
     
    ．
    （3）某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
    ①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为
     
    mol．
    ②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
    （1）A的分子式是
     
    ，A中含氧官能团的名称是
     
    ，A的结构简式为
     

    （2）写出A发生银镜反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4L
    B、1mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个
    C、100℃时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个
    D、含有0.5NA个O2的总质量为8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是（　　）
    A、C2H5OH
    B、稀H2SO4
    C、水
    D、CO

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