Question

将36.5g HCl气体用适量水吸收制得盐酸，若往此溶液中分别投入适量的Na，Mg，Al各mg，相同条件下产生H₂的体积与反应的金属的质量存在下图所示关系：

（1）计算回答，m₁，m₂和m₃的值各是多少？

（2）曲线a，b，c分别表示哪一种金属与盐酸的反应？

（3）若使三种金属产生的V_H2的关系为Na>Mg=Al，则m值的范围应为多少？

（4）能否使产生的V_H2关系为Mg>Na>Al？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）由图知加入的Na，Mg，Al刚好与36.5gHCl完会反应，根据化学方程式计算可得： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2´23  2´36.5 m(Na)  36.5 m(Na)=23g Mg+2HCl=2NaCl+H2↑ 24    73 m(Mg)  36.5 m(Mg)=12g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54  6´36.5 m(Al)   36.5 m(Al)=9g （2）由图知m1<m2<m3 所以与m1对应a为Al，与m2对应b为Mg，与m3对应c为Na。 （3）当m为23g时产生VH2都相同，要使产生VH2的关系为Na>Mg=Al则m>23g 因为多余的Na可与水反应产生H2，而Mg，Al一般不反应。 （4）不能；从图分析知，当Mg，Al的m相同时，产生的VH2的关系一定是为Al>Mg或Al=Mg不可能存在Al<Mg。所以以上关系不成立。