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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

    B. 标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移的电子数为0.1NA

    C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

    D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA

    【答案】C

    【解析】A、醋酸属于弱酸，发生部分电离，因此1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故A错误；B、氯气溶于水，只有少量的氯气与水发生反应，无法计算转移电子数，故B错误；C、酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O，因此该溶液中含氧的物质的量为（）mol=4mol，故C正确；D、铁和硝酸反应不产生氢气，生成NO，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

    (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知M2O7x﹣+3S 2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）
    A.+2价
    B.+3价
    C.+4价
    D.+6价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

    A. OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

    B. EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

    C. 在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

    D. 在F点收集到的CO2的体积最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图：

    已知：（）
    （1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。

    （2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。

    （3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。

    （4）由E生成F的反应类型为______。

    （5）G分子所含官能团名称为______。

    （6）写出合成PTT的化学方程式______。

    （7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。

    ①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①。

    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

    回答下列问题：

    (1)C的化学名称为___________________。

    (2)B和C反应生成D的化学方程式为_________________________________。

    (3)B中含氧官能团的名称为__________________。

    (4)E和F反应生成G的化学方程式为_______________，反应类型为________。

    (5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种(不考虑立体异构)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：

    ①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；

    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

    ③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；

    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

    ⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；

    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．

    （1）Q的化学式为______；X的电子式为______________.

    （2）试比较M和N的稳定性：N____M；

    （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________；

    （4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_______________．

    （5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（ ）
    A.H2、N2O
    B.H2、N2O3
    C.H2、N2O4
    D.H2、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

    A. Fe(II)为阳极

    B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

    C. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

    D. 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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