精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下图有机物的正确命名为 (  )

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

【答案】C

【解析】

烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,据此得出是某烷,然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,当两端离支链一样近时,要从支链多的一端开始编号,将取代基写在某烷的前面,据此分析。

烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,此烷烃的主链有6个碳原子,故为己烷,从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,而当两端离支链一样近时,要从支链多的一端开始编号,故在3号碳原子上有两个甲基,在4号碳原子上有一个甲基,则该有机物的名称为3,3,4三甲基己烷,故C正确;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中①到⑩10种元素,填写下表空白:

(1)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是______,碱性最强的化合物的化学式是______均填化学式

(2)最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是______填元素符号,写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式______

(3)③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,它们的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烷在燃烧时放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知: 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2-566.0 kJmol-1

(1)反应C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________

(2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1molCO2molCO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________

a.体系中的压强不再变化 bv( H2) = v( CO ) c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 dCO2 的浓度不再发生变化

②5min 后体系达到平衡,经测定,容器中含 0.8 mol H2,则平衡常数K =______

其他条件不变,向平衡体系中充入少量CO,则平衡常数K______(增大减小不变”)

(3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体 ;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-,在电池内部O2-______极移动(”);电池的负极电极反应为________

(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2NaCl的混合溶液,电解开始后阴极附近的现象为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeSi形成的合金及铁的配合物用途非常广泛,回答下列问题:

(1)基态Fe2+核外价电子排布式为________;在基态Si原子中,核外存在_____对自旋方向相反的电子。

(2)Fe78Si9B13是一种非晶合金,可通过________方法区分晶体和非晶体。

(3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料,二硅烯Si2H4分子的几何构型为____,依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________

(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz124-三氮唑)

①与Fe2+形成配位键的原子是_______;已知分子中的大键可用 符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,则配体中的大键应表示为_____

124-三氮唑的沸点为260 ℃,环戊二烯()的沸点为42.5 ℃,前者的沸点比后者大得多,其原因是_____

(5)砷化镍晶胞的结构如下图所示,1个砷化镍晶胞中含________As;若六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗数的值为NA,则砷化镍的密度为____g/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反应制得.

I.制备碳酸亚铁

(1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________

(2)实验开始时,首先关闭活塞2,打开活塞13,目的是________________________;关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞_________,打开活塞___________,观察到B中溶液进入到C中,C中产生沉淀和气体。生成FeCO3的离子方程式为__________

(3)装置D的作用是___________________

.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是______________________________

(5)KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其主要原因是____________________________________________

(6)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760 g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL,用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表所示:

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%(保留小数点后两位)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柤鍝ユ暩娴犳艾鈹戞幊閸婃鎱ㄧ€靛憡宕叉慨妞诲亾闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘劖顏熼梻浣芥硶閸o箓骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬崘顕ч埞鎴︽偐閸欏鎮欑紓浣哄閸ㄥ爼寮婚妸鈺傚亞闁稿本绋戦锟�