【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
（2）乙装置中的试剂是______________；丁装置中稀硫酸的作用是______________。
（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________管通入 __________气体。
（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________ 。
（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________。
（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO
（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 ______________ (填字母)。
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________。
【答案】BD饱和NaHCO3溶液吸收未反应挥发出的NH3aNH3增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出Ca
【解析】
（1）CaCO3与硫酸反应生成硫酸钙微溶，阻止反应进行；苯的密度比水小，不溶于水，在盐酸溶液的上层，盐酸仍然不能与碳酸钙接触，起不到作用；四氯化碳密度比水大，不溶于水，盐酸在四氯化碳溶液上层，能够与碳酸钙接触；增加了硝酸的量，硝酸也能和碳酸钙反应生成二氧化碳；据以上分析解答。
（2）A中制得的CO2中混有HCl，需要利用B装置除去CO2中的HCl；硫酸可以吸收多余的氨气。
（3）氨气极易溶解于水，易产生倒吸。
（4）多孔球泡的使用，增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率。
（5）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，易与析出。
（6）A项，加热氯化铵制取氨气，生成的氨气与氯化氢会重新生成氯化铵固体；B项，二氧化碳气体应该长管进气，短管出气；C项，分离沉淀出的碳酸氢钠，用过滤的方法；D项，碳酸氢钠受热易分解，不能通过直接加热来干燥。
（7）①为判断滴加的氯化钙溶液过量，可在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量氯化钙溶液看是否有沉淀生成。
②将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氯化钙溶液，氯化钙跟碳酸钠反应生成碳酸钙，将生成的碳酸钙过滤、洗涤、干燥，称量为n g，根据关系式2NaHCO3--CaCO3可求出纯碳酸氢钠的质量，然后计算纯度。
（1）A.CaCO3与硫酸反应生成硫酸钙微溶，阻止反应进行，不可取；B.四氯化碳密度比水大，不溶于水，因此可以加入四氯化碳，盐酸就会在四氯化碳溶液上层，能够与碳酸钙接触；C.苯的密度比水小，不溶于水，在盐酸溶液的上层，盐酸仍然不能与碳酸钙接触，起不到作用；D.增加了硝酸的量，硝酸也能和碳酸钙反应生成二氧化碳；因此为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是四氯化碳和硝酸；正确选项BD。
（2）盐酸具有挥发性，氯化氢对后续反应有影响，因此混合气体在通过饱和碳酸氢钠溶液后，既除去了氯化氢，又增加了二氧化碳气体的量；丁装置中，可以将反应后多余的氨气可以被硫酸吸收；正确答案：饱和NaHCO3溶液；吸收未反应挥发出的NH3。
（3）氨气极易溶解于水，为防止倒吸，实验时，须先从a管通入氨气，形成碱性溶液；正确答案：a ；NH3。
（4）己装置为多孔球泡，增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率；正确答案：增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率。
（5）通过图表信息可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，且比氯化铵和氯化钠都低，因此便于碳酸氢钠的析出；正确答案：温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出。
（6）A项，加热氯化铵制取氨气，生成的氨气与氯化氢会重新生成氯化铵固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物制氨气，故不选A项；B项，二氧化碳气体应该长管进气，短管出气，故不选B项；C项，分离沉淀出的碳酸氢钠，用过滤的方法，且该实验操作正确，故选C项；D项，碳酸氢钠受热易分解，所以不能通过直接加热来干燥，且加热固态需要使用坩埚，不能用烧杯加热，故不选D项；正确选项C。
（7）①氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果碳酸钠反应完全，可取上层清液再加入少量氯化钙溶液，如果没有沉淀生成，沉淀完全；正确答案：a。
②反应的化学方程式为①2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+H2O+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量；设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：2NaHCO3--CaCO3；据此列方程：84×2/x=100/n,解得x=168 n/100g，所以碳酸氢钠的质量分数为x/w×100%=168 n/100 w×100%=；正确答案：。
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【题目】为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3的体积（已折算成标准状况，
不考虑NH3在水中的溶解）如下表：
（1）样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。
（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________（精确到0.1）。
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【题目】实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)
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【题目】关于电解槽的叙述不正确的是( )
A. 是电能转变成化学能的装置B. 与电源正极相连的是阳极
C. 阴极失去电子,发生氧化反应D. 参与电解的阳离子移向阴极
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【题目】（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。
（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下
（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。
（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。
（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。
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【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 降温结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
C | 分离汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
D | 由海水（含NaCl）获得蒸馏水 | 蒸馏 | 水的沸点与NaCl的沸点不司 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知HA是一元弱酸
（1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
（2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
（3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。
①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。
（4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。
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