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【题目】已知HA是一元弱酸

1常温下,下列事实能证明HA是弱电解质的是________

NaA溶液的pH9

HA溶液做导电实验,灯泡很暗

等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,硫酸产生的氢气多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

配制相同浓度的硫酸和HA,分别测定两溶液的pH,硫酸的pH小于HApH

2某温度时,0.1 mol·L-1HA溶液中的c(H)0.01 mol·L-1HA溶液中的c(H)的比值________(大于”“小于等于”)10

3已知:25 ℃时,HA的电离平衡常数为6.25×10-7

求该温度时,0.1 mol·L-1HA溶液中c1(H)__________mol·L-1[水电离出的c(H)c(OH-)忽略不计,下同]

若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变),使溶液中c(A)变为5×10-2 mol·L-1,则此时c2(H)________mol·L-1

4已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5;则 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)

5现用某未知浓度(设为c′)CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明)

实验时的温度;_____________________(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′

【答案】 ①④ 小于 2.5×104 1.25×106 NH4 溶液的pH 酸碱中和滴定

【解析】1)已知HA是一元弱酸常温下,下列事实①某NaA溶液的pH9说明A-可以水解生成弱酸HA②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗没有与相同浓度的一元强酸作对比,无法说明HA是弱酸;③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,因为硫酸是二元酸,所以硫酸产生的氢气多,无法证明HA是弱酸0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8>1,可以证明HA是弱酸⑤因为硫酸是二元酸,所以当硫酸和HA的浓度相同时尽管硫酸的pH小于HApH也无法证明HA是弱酸。综上所述能证明HA是弱电解质的是①④。

2)某温度时,把0.1 mol·L-1HA溶液加水稀释到0.01 mol·L-1HA的电离平衡正向移动,所以0.1 mol·L-1HA溶液中的c(H)0.01 mol·L-1HA溶液中的c(H)的比值小于10

3)①求该温度时,0.1 mol·L-1HA溶液中c1(H)mol·L-1。②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变),使溶液中c(A)变为5×10-2 mol·L-1,则此时c2(H)1.25×106 mol·L-1

4)已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5HA的电离平衡常数为6.25×10-7,两弱电解质相比,HA是更弱的电解质,则 NH4A溶液呈碱性,NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4

5)现用某未知浓度(设为c′)CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,根据其表达式,可以确定需测定的数据有:①实验时的温度;②溶液的pH;③用酸碱中和滴定测定CH3COOH溶液浓度c′

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Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图

回答下列问题

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(1)装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触,在加稀盐酸时,发现试剂瓶中的稀盐酸已用完,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是______________

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(2)乙装置中的试剂是______________;丁装置中稀硫酸的作用是______________

(3)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时,须先从______________管通入 __________气体。

(4)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是______________

(5)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g):

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

参照表中数据,请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因______________

(6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气制取NaHCO3、分离NaHCO3干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________

(7)该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验

①在操作中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是 ______________ (填字母)。

a.在加入氯化钙溶液后,振荡静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________

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