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    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A. 酒精 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 二氧化碳

    【答案】C

    【解析】A．酒精不导电，且酒精在水溶液中不导电，酒精为非电解质，A项错误；B.氨水属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，B项错误；C．熔融的氯化钠能够导电，氯化钠在水溶液中也能够导电，氯化钠为电解质，C项正确；D．二氧化碳不导电，二氧化碳为非电解质,D项错误；答案选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是()

    A. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程

    B. 电解池的反应是属于自发反应

    C. NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

    D. 非自发反应在任何条件下一定都不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

    （2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。

    （II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下

    （3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。

    （4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。

    （5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能产生丁达尔效应的是

    A.NaCl溶液B.泥浆C.油水混合物D.雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

    A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

    B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

    C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

    D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA是一元弱酸

    （1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。

    ①某NaA溶液的pH＝9

    ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

    ④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

    ⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

    （2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

    （3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

    ①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]

    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。

    （4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    （5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCO3是生产补血剂的原料。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。

    (1)在物质的分类中，FeCO3属于_________(选填序号)。

    a. 碳酸盐 b. 亚铁盐 c. 难溶盐

    (2)验证FeCO3的性质，进行如下实验：

    实验一：Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。

    Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。

    ①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2

    ②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。

    实验二：

    FeCO3固体A溶液甲红色溶液乙

    ③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

    B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

    C. SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

    D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三组液体：①75%的乙醇溶液；②氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A.分液、萃取、蒸馏B.蒸馏、分液、结晶

    C.分液、结晶、萃取D.蒸馏、分液、萃取

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