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    【题目】下列说法中正确的是()

    A. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程

    B. 电解池的反应是属于自发反应

    C. NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

    D. 非自发反应在任何条件下一定都不能发生

    【答案】A

    【解析】

    试题铁在潮湿空气中易生锈，故A正确；电解池的反应需要外界提供电能，电解池的反应不属于自发反应，故B错误；NH4NO3溶于水是自发过程，故C错误；非自发反应改变条件后有可能发生，故D项错误。

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    （1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________________________________。

    （2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400 ℃时该反应的平衡常数为________。

    （3）t4 s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

    （4）在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。____________________

    （5）研究表明，该反应经过如下几个阶段：

    3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3

    试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式________________________________________。

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    【题目】在组成人体活细胞的化学元素中，质量分数最多的是（ ）

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    A. 0 min时正反应速率最大，逆反应速率为零

    B. 0～40 min内，正反应速率大于逆反应速率

    C. 50 min时达到了化学平衡，此时正反应速率等于逆反应速率

    D. 50 min及以后的时间内，都处于平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应停止了

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    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

    Ⅰ.（1）铁元素在周期表中的位置为___________。

    （2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。

    a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

    Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________ 。

    （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为___________。

    （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ___________ 。

    （4）写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：___________。

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    【题目】检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是( )

    A.稀硝酸B.KSCN溶液C.溴水D.酸性KMnO4溶液

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    【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    请回答下列问题：

    (1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。

    (2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。

    (3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

    A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

    (5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

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    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A. 酒精 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 二氧化碳

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