【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
Ⅰ.（1）铁元素在周期表中的位置为___________。
（2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________ 。
（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为___________。
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ___________ 。
（4）写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：___________。
【答案】第四周期第Ⅷ族cFe3+、Fe2+(或铁离子、亚铁离子)4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2K2SO4Fe2++2HCO3-
═FeCO3↓+CO2+H2O
【解析】
Ⅰ.（1）根据铁原子结构推断铁元素在周期表中位置。
（2）四氧化三铁具有铁磁性。
Ⅱ.（1）由流程可知，酸浸时使用的酸是稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，其它的三种氧化物可与稀硫酸反应。
（2）在有空气存在的条件下，煅烧碳酸亚铁会产生铁红、二氧化碳。
（3）硫酸钾的溶解度小，易析出。
（4）亚铁离子与碳酸氢铵反应生成碳酸铁和二氧化碳。
Ⅰ.（1）铁元素的核电荷数为26，原子结构示意图为
，铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；正确答案：第四周期第Ⅷ族。
（2）四氧化三铁具有铁磁性，能够吸引铁，因此指南针中天然磁石主要成分为Fe3O4；正确选项c。
Ⅱ.（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，其它的三种氧化物可与酸反应，故存在的离子为Fe3+，Fe2+；正确答案：Fe3+、Fe2+(或铁离子、亚铁离子)。
（2））在有空气存在的条件下，煅烧碳酸亚铁会产生铁红，反应的方程式为FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；正确答案：4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2。
（3）从图中信息可知，由于硫酸钾的溶解度小，因此产品II为K2SO4；正确答案：K2SO4。
（4）加入铁粉后，铁粉与铁离子反应，溶液中仅剩亚铁离子，与碳酸氢铵反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O；正确答案：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O。
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【题目】为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3的体积（已折算成标准状况，
不考虑NH3在水中的溶解）如下表：
（1）样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。
（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________（精确到0.1）。
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【题目】下列说法中正确的是()
A. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程
B. 电解池的反应是属于自发反应
C. NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
D. 非自发反应在任何条件下一定都不能发生
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【题目】实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)
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【题目】关于电解槽的叙述不正确的是( )
A. 是电能转变成化学能的装置B. 与电源正极相连的是阳极
C. 阴极失去电子,发生氧化反应D. 参与电解的阳离子移向阴极
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【题目】已知HA是一元弱酸
（1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。
①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
（2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
（3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。
①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。
（4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。
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