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    【题目】下列电离方程式中，书写正确的是

    A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ

    C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

    【答案】A

    【解析】

    A．硝酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KNO3＝K++NO3﹣，故A正确；

    B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故B错误；

    C．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4＝2Na++SO42﹣，故C错误；

    D．氯酸钾为强电解质，完全电离产生钾离子和氯酸根离子，离子方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解槽的叙述不正确的是( )

    A. 是电能转变成化学能的装置B. 与电源正极相连的是阳极

    C. 阴极失去电子,发生氧化反应D. 参与电解的阳离子移向阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA是一元弱酸

    （1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。

    ①某NaA溶液的pH＝9

    ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

    ④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

    ⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

    （2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

    （3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

    ①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]

    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。

    （4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    （5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX

    B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强 碱反应

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性: Z>W

    D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

    B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

    C. SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

    D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是

    A. 简单阴离子的还原性:Z<W

    B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

    C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解

    D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程属于化学变化的是

    A.碘升华B.氯气用于自来水消毒

    C.浓盐酸的挥发D.用苯萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是____(填标号)

    A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.甲烷

    (2)某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为______(填标号)

    A.C6H14 B.C7H16 C.C8H18 D.C9H20

    (3)乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是_____上(填标号)

    A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同

    B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上

    C.乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物

    D.以丙烯为单体加聚可以生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8

    B. 晶胞的密度表达式是g/cm3

    C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子

    D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

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