练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

    A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

    【答案】C

    【解析】

    分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，用分液漏斗进行分离说明分离的是互不相溶的两种液体。

    A项、溴易溶于苯，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；

    B项、苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；

    C项、水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；

    D项、己烷和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化硫的说法错误的是( )

    A.形成酸雨B.有毒C.无色无味气体D.氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    降温结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    C

    分离汽油和水

    分液

    汽油和水的密度不同

    D

    由海水（含NaCl）获得蒸馏水

    蒸馏

    水的沸点与NaCl的沸点不司

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂

    B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

    C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

    D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA是一元弱酸

    （1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。

    ①某NaA溶液的pH＝9

    ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

    ④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

    ⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

    （2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

    （3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

    ①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]

    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。

    （4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    （5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只代表一种纯净物的是

    A. CB. C4H10C. C5H12D. C2H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX

    B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强 碱反应

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性: Z>W

    D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是

    A. 简单阴离子的还原性:Z<W

    B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

    C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解

    D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯杂质的方法是

    A. 通过足量的NaOH溶液B. 通过足量的溴水

    C. 在Ni催化、加热条件下通入H2D. 通过足量的酸性KMnO4溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案