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    【题目】既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯杂质的方法是

    A. 通过足量的NaOH溶液B. 通过足量的溴水

    C. 在Ni催化、加热条件下通入H2D. 通过足量的酸性KMnO4溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、甲烷、乙烯都不能与氢氧化钠反应，故A错误；

    B、乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，而甲烷不反应，既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯杂质，故B正确；

    C、乙烯可与氢气发生加成反应，但会引入杂质氢气，不能用氢气除去乙烯，故C错误；

    D、酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳气体，高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能用于提纯甲烷，，故D错误，答案选B。

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    【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

    A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表現出来的性质填写在对应的空白处:

    （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________；

    （3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质对应的用途不正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    物质

    Fe2O3

    SO2

    Si

    Na2O

    用途

    作红色涂料

    防腐剂

    作半导体材料

    作供氧剂

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-

    B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C. 向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-

    D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质不是互为等电子体的是

    A. CO和N2B. CO2和N2OC. CO32-和NO3-D. CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：

    (1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

    (2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；

    FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。

    (3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。

    A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

    (4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。

    (5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。

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