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    【题目】高性能钠型电池工作原理如图。(NaSn为合金)其电池反应为Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列说法不正确的是（　　）

    A. 放电时，b为正极

    B. 充电时，阴极反应为Sn+Na++e﹣═NaSn

    C. 放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀

    D. 充电时，PF6﹣向右迁移并嵌入石墨烯中

    【答案】C

    【解析】

    A.电池反应为Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，则放电时NaSn合金即电极a是负极，b为正极，A正确；

    B.NaSn合金是负极，发生失电子的氧化反应：NaSn-e-=Sn+Na+，充电时的阴极反应和放电时负极反应相反，即充电时阴极反应为Sn+Na++e-=NaSn，B正确；

    C.放电时，负极材料发生失电子的氧化反应：NaSn-e-=Sn+Na+，Sn未被腐蚀，C错误；

    D.充电时，PF6-向阳极移动，向着电源的正极移动，向右迁移并嵌入石墨烯中，D正确；

    故答案是C。

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    【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

    则的ΔH是（ ）

    A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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    【题目】如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是

    A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

    B.碳棒上有气体逸出

    C.导线上有电流，电子移动方向为a→b

    D.反应后a极质量减小

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    【题目】下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

    A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

    B.定容时俯视容量瓶刻度线

    C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

    D.定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同

    B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离

    C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键

    D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    地壳中含量位居第一位

    Z

    短周期中，其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：

    (1)X在周期表中的位置为_________；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式_________。

    (2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

    a.原子半径：Rb>I

    b.RbM中含有共价键

    c.气态氢化物热稳定性：M>I

    d.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

    (3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量。据此，写出以上制取QX的热化学方程式__________。

    (4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或命名正确的是

    A.含有10个中子的氧原子的符号：B.次氯酸的结构式：HClO

    C.S2的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：

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    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    下列说法中正确的是：

    A.Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

    B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为___________，D中的官能团为_________。(写名称)

    (2)A生成B的反应类型为__________________________

    (3)由B生成C的反应方程式为______________________反应类型是__________。

    (4)B与D反应生成E的化学方程式为______________________反应类型是__________。

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