[题目]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( ) ①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠．A.④③②①B.①④③②C.②③④①D.①④②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（　　） ①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠．
A.④③②①
B.①④③②
C.②③④①
D.①④②③

【答案】B
【解析】解：①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，0.5mol氨气含有原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；

②氦气的物质的量为 =1mol，氦气是单原子分子，故氦原子的物质的量为1mol；

③水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为 =0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；

④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；

故含有原子数目由大到小顺序排列为：①④③②，故选B．

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【题目】利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是

A. 实验①可观察到红色喷泉

B. 实验②可收集到少量氨气

C. 实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

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A.氟化氢的电子式：
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D. 该电池与硅太阳能供电原理相同

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【题目】联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
（1）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接，接，接．
②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3 ．你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是．
③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：．
（2）联苄的制备联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表

名称	相对分子质量	密度/（gcm﹣3）	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶水，易溶乙醇
1，2一二氯乙烷	99	1.27	﹣35.3	83.5	难溶水，可溶苯
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178（升华）	遇水水解，微溶苯
联苄	182	0.98	52	284	难溶水，易溶苯

④仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是．
⑤洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是．
⑥常压蒸馏时，最低控制温度是．
⑦该实验的产率约为．（小数点后保留两位有效数字）

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【题目】试分析有机物下列性质中该有机物不具有的是：（　　）；（1）加聚反应（2）加成反应（3）使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）与NaHCO3溶液反应放出CO2气体（5）与KOH溶液反应．
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（4）
D.（4）（5）

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【题目】下列物质之间的相互关系错误的是（　　）

A. H和D互为同位素

B. 与互为同分异构体

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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl﹣的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸． ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．（填字母）
A.
B.
C.
D.
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度是．

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【题目】某课外化学兴趣小组设计两组实验，研究KI 的性质。

Ⅰ.研究KI与FeCl3的反应，设计方案如下：

（1）请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论___________________。

（2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是_____________________。

Ⅱ.为了研究KBrO3容液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为：

BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。

（3）当开始滴加KBrO3 溶液时，右池中的电极反应式__________________。

（4）在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为___________mL。

（5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为_______________________。

（6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法

是___________________。称量10.0 g绿矾(FeSO4·7H2O) 固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，则绿矾的质量分数为__________________。

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