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    某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究．请你协助该小组的同学完成下列研究．
    【提出问题】
    ①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填试剂），同时进行进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，A的化学式为
     
    ．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

    实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色．同时生成一种无污染的气体．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
     
    ．
    （2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
     
    ；
     
    ．
    （3）CuO能被NH3还原．该反应的化学方程式为
     
    ．
    【问题讨论】
    （4）有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：【实验方案】（1）证明氢氧化铜具有两性，需要用到强酸、强碱溶液；
    （2）根据质量守恒计算A中含有1molCu，质量为64g，剩余为O元素，然后计算出Cu与O的物质的量之比；
    【实验结论】（1）根据两性氢氧化物的性质来分析，如具有两性，Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱；
    （2）根据在不同温度下、在溶液中反应物的组成可确定物质的稳定性；
    （3）根据“实验中观察CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色．同时生成一种无污染的气体”判断反应生成物，然后写出反应的化学方程式；根据反应方程式计算出转移电子的物质的量；
    【问题讨论】A为Cu2O，在酸性条件下不稳定，可加入酸进行检验．
    解答： 解：【实验方案】（1）证明氢氧化铜是否具有两性，需要先用碱溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜，然后分别用强酸、强碱溶液检验，因此需要的试剂有：硫酸铜溶液、HCl溶液和NaOH溶液，
    故答案为：HCl溶液、NaOH溶液；
    （2）98g Cu（OH）2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，
    则氧原子的质量为72g-64g=8g，n（O）=
    8g
    16g/mol
    =0.5mol，
    则A中n（Cu）：n（O）=2：1，A的化学式为：Cu2O，
    故答案为：Cu2O；
    【实验结论】（1）根据氢氧化铝的两性知识可知，如果氢氧化铜具有两性，则Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱，分别生成盐和水，
    故答案为：Cu（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液；
    （2）80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定；与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，
    故答案为：在高于1000℃时，+1价Cu比+2价Cu稳定；在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定；
    （3）实验中观察CuO变为红色物质，该红色物质为铜；无水CuSO4变蓝色，反应生成的水，同时生成一种无污染的气体，根据质量守恒及化合价变化情况可知该气体只能为氮气，所以反应的化学方程式为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；
    故答案为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；
    【问题讨论】如含有Cu2O，根据其与酸反应的现象可判断，方程式为：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，所以检验方法为：取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无，
    故答案为：取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无；
    点评：本题考查物质性质实验方案的设计、铜及其化合物性质，题目难度较大，注意明确两性氢氧化物的性质以及质量守恒定律确定A的化学式的方法，试题知识点较多、综合性较强，是一道质量相当不错的题目，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能使反应速率加快的因素是（　　）
    ①扩大容器的容积    ②增大压强    ③增加反应物的质量   ④升高温度          ⑤缩小容积．
    A、③④B、②③④
    C、②③④⑤D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    电常数9×10-79×10-610-2
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应 HZ+Y-═HY+Z-够发生
    C、相同温度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
    D、相同温度下，1 mol?L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L-1HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （Ⅰ）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （Ⅱ）某兴趣小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热．
    （1）配制溶液：实验室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和
     
    ．
    （2）中和热测定．
    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需
     
    ．
    ②实验中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反应，该小组同学采用上述试剂用量的理由是：
     
    ．
    ③假定反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为1.00g/cm3，三次平行操作测得数据中起始时硫酸与氢氧化钠溶液的平均温度均为16.9℃，而混合后溶液最高温度的平均值为19.6℃，比热容为 4.18J/（g?℃），则该实验中测得中和热△H=
     
    ．
    ④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是
     

    A．实验装置保温隔热效果差                
    B．量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数
    C．所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中
    D．用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的编号填空：

    （1）欲干燥NH3需使用仪器
     
    ；
    （2）欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用
     
    ；
    （3）欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用
     
    ；
    （4）欲分离固体和液体物质，须使用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置．
    （1）写出编号仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ；
    （2）浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （3）本实验需要加热的装置为
     
    （填字母编号）．
    （4）在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气中SO2含量是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?Lˉ1
    （1）可用如图简易装置测定空气中SO2含量：在广口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘水作吸收剂，加2～3滴淀粉溶液．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，抽气次数记为n次．写出SO2与碘溶液反应的化学方程式
     
    （已知I2的氧化性大于稀H2SO4），判断SO2与碘溶液恰好完全反应方法是
     
    ．
    （2）若恰好完全反应时n为400（次），则该地区空气中SO2浓度为
     
     mg?Lˉ1．
    （3）若抽气速度过快时，所测得的SO2浓度将比实际含量（填“低”或“不变”或“高”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量存在的（　　）
    A、K+、MnO4-、Cl-、H+
    B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl-
    C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+
    D、H+、AlO2-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、CFClBrI分子中，各原子最外层均为8个电子
    B、含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱
    C、含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
    D、金属晶体的空间利用率：简单立方堆积＞六方最密堆积＞体心立方堆积

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