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    下列离子在溶液中能大量存在的（　　）
    A、K+、MnO4-、Cl-、H+
    B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl-
    C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+
    D、H+、AlO2-、Na+、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或水，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，反之不能，以此解答该题．
    解答： 解：A．酸性条件下，MnO4-、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．AlO2-与Al3+发生互促水解反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．H+、AlO2-反应生成氢氧化铝或铝离子而不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验

    （1）A中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）F烧杯中的溶液通常是
     
    ．
    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
     
    ．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为
     
    实验Ⅱ反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：
    硫酸/mol?L-1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
    15约150约236
    16约150约250
    18约120不消失
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为
     
    ．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究．请你协助该小组的同学完成下列研究．
    【提出问题】
    ①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填试剂），同时进行进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，A的化学式为
     
    ．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

    实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色．同时生成一种无污染的气体．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
     
    ．
    （2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
     
    ；
     
    ．
    （3）CuO能被NH3还原．该反应的化学方程式为
     
    ．
    【问题讨论】
    （4）有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4 90mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是（　　）
    ①20mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒．
    A、①③⑤⑥⑦
    B、②③⑦⑤⑥
    C、②⑤⑦⑥①
    D、④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四种成分中的某两种．通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液中滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成．该固体混合物的组成是（　　）
    A、NaOH、NH4Cl
    B、KCl、CuSO4
    C、KCl、NaOH
    D、KCl、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A、气体A一定只是NO
    B、由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K2SO3
    C、若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
    D、溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.10mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应生成HI气体，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：
    （1）反应的平衡常数和H2的转化率
    （2）其它条件不变，充入的H2 （g）和I2（g）各0.20mol，求达平衡时各物质的平衡浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应的实验目的是（　　）
    A、
    分离沸点相差较大液体混合物
    B、
    除去CO气体中的CO2气体
    C、
    向容量瓶中转移液体
    D、
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列哪项做法，不能有助于能源“开源节流”（　　）
    A、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    B、减少资源消耗，增加资源的重复利用、资源的循环再生
    C、发展低碳经济，推广利用电能、风能的城市照明系统
    D、大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

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