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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
    B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
    C．分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体
    D．Cl2的氧化性比I2强，而I-的还原性却比Cl-强

    分析 A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
    B．氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强；
    C．分散质粒子大小为1-100纳米的分散系是胶体；
    D．根据“易得不易失”分析．

    解答 解：A．二氧化碳本身不能电离，其溶于水能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸导电，二氧化碳属于非电解质，故A错误；
    B．氧化性的强弱与得电子多少无关，氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强，故B错误；
    C．分散质粒子大小为1-100纳米的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，故C错误；
    D．氧化性：Cl2＞I2，说明Cl2比I2易得电子，则Cl-相对于I-不易失电子，即为还原性：Cl-＜I-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查问题较为全面，涉及电解质和非电解质的区分、氧化性和还原性的比较、物质分离和提纯等知识，为高频考点，难度不大，注意氧化还原反应理论的学习．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：
    ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
    请回答下列问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中．
    （4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
    （5）试样中纯碱的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和硫酸钠溶液和紫色石蕊溶液的滤纸，C为电镀池，接通电路后，发现B上的c点显蓝色，请填空：
    （1）电源A上的a为正极．
    （2）滤纸B上发生的总化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）欲在电镀池中实现铁上镀锌，则可接通K点，使c、d两点短路，同时将锌作为e（填“e”或“f”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为18；可得相对分子质量不同的水分子种数为7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
    （1）以上物质中属于电解质的是①②⑤； 属于非电解质的是④；能导电的是①③⑥．
    （2）写出⑤的电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
    C．在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3-
    D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
    请回答下列问题：
    （1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是KSCN，证明Fe3+存在的现象是溶液呈红色．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
    （4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    （5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
    A．有铜单质剩余但无铁单质剩余     B．有铁单质剩余但无铜单质剩余 
    C．铁、铜单质都有剩余            D．铁、铜单质都无剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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