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    【题目】称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）
    A.1：1
    B.1：3
    C.3：2
    D.1：2

    【答案】A
    【解析】解：Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，氢氧化钠、硫酸均足量，Al完全反应，反应中Al的化合价均由0价升高为+3价，反应生成氢气相等，根据电子转移守恒可知消耗Al相等，即两份铝粉的质量比是1：1，
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
    B.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
    C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
    D.常温常压下，16g氧气所含电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》

    （1）材料是人类赖以生存的物质基础

    ①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___________(填字母）

    A．石灰石 B．纯碱 C．黏土

    ②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料，这种布料属于___________(填字母）

    A．合金材料 B．复合材料 C．陶瓷材料

    ③SiC是一种新型的陶瓷.工业上用石英砂与焦炭在高温条件下生成SiC，同时生成

    CO,该制备反应的化学方程式为 。

    （2）保证食品安全、合理使用药物是人体健康的基础。

    ①营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。下列物质常用作食品防腐剂的是________ (填字母）

    A．苯甲酸纳 B．味精 C．柠檬黄

    ②下列药物厲于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是_______(填字母）

    A．阿司匹林 B．青霉素 C．吗啡

    ③氨基酸分子中含有的官能团是氨基和___________(写名称)。人体中共有20多种氨基酸，其中人体自身——（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必须氨基酸.

    ④在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈_____________色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色褪去，该实验说明维生素C具有________________(填“酸”、“氧化”、或“还原”）性。

    （3）防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。

    ①下列措施不利于改善环境质量的是_______________(填字母）

    A．利用太阳能发电，以获取清洁能源

    B．将废电池深埋土壤中，以减少污染

    C．合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

    ②向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2转化为CaSO4的化学方程式________________________________________。

    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾等作为混凝剂进行净化处理，该混凝剂的净水原理用离子方程式表示为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是：

    A. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

    B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

    C. 漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物

    D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。

    Ⅰ.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

    实验过程及现象：

    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

    Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静

    置后CCl4层溶液变为紫红色。

    请回答下列有关问题：

    (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。

    (2)B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。

    (3)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________。

    (4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐_____________ (填“减弱”或“增强”)。

    Ⅱ.乙组同学设计了如图1装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究。

    (1)A中所盛溶液的名称是__________。

    (2)B仪器的名称是____________。

    (3)烧杯C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示的装置进行电解实验。A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）则A合金中铜、镍原子个数比为

    A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. N2、H2的浓度之比保持不变

    B. N2和H2的反应速率之比为1:3

    C. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3

    D. 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

    A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用胶体的有关知识解释的现象是（ ）

    A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐

    B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘

    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

    D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

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