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    【题目】按如图所示的装置进行电解实验。A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）则A合金中铜、镍原子个数比为

    A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：如果A电极是纯铜，则A上有多少Cu溶解，同时B上就有同样多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Ni2+进入溶液，同时Cu2+在B极上析出，电子是守恒的，此过程会导致溶液质量增加，设A合金中Cu的物质的量为x，Ni的物质的量为y，则有：2x＋2y＝2×3.2g÷64g/mol，59g/mol×y－64g/mol×x＝0.05g，解得x＝0.04mol、y＝0.01mol，A合金中铜、镍原子个数比为4：1，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

    （2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

    （3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

    ①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

    ②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

    （4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

    （5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

    检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

    ① 装置A试管可选用的试剂是_________（填标号）。

    a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

    ② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。

    ③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________ 。

    （2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

    ①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________；

    ② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→_____________________（用字母表示）

    ③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为 ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    (2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_______；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

    (3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）
    A.1：1
    B.1：3
    C.3：2
    D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检测据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是

    A. O4的摩尔质量是64 g

    B. 相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1

    C. O4与O2互为同位素

    D. O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量xAl2（SO4）3y（NH4）2SO424H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55g．则x：y=（已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17）（　　）

    A. 1：2 B. 1：1 C. 1：4 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）

    A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

    C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气

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