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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、1 mol 乙烯分子中含有共价键的数目为7NA
    B、1 mol甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA
    C、标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成5/22.4 L的CO2
    D、14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1个乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C键；
    B．甲烷去掉1个氢原子剩余部分为甲基，1个甲基含有9个电子；
    C．气体摩尔体积适用对象为气体；
    D．根据乙烯和丙烯的最简式进行计算含有的原子总数．
    解答： 解：A．1个乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C键，1 mol 乙烯分子中含有共价键的数目为5NA，故A错误；
    B．甲烷去掉1个氢原子剩余部分为甲基，1个甲基含有9个电子，所以1 mol甲基（-CH3）中含有电子的数目为9NA，故B错误；
    C．标准状况下戊烷为液体，不能适用气体摩尔体积，故C错误；
    D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合气体含有1mol最简式，含有1mol碳原子，含有碳原子的数目为NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，熟悉物质结构，气体摩尔体积条件应用是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-．为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）
    A、稀硫酸
    B、稀盐酸
    C、NaOH溶液
    D、NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中一定释放热量的是（　　）
    A、置换反应B、化合反应
    C、分解反应D、中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（　　）
    A、15g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA
    B、常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的原子数为4NA
    C、常温常压下，1molCnH2n+2所含有的共价键数目为（3n+1）NA
    D、标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为8/22.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、氢氧化镁和盐酸混合：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：C（S）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；
    （1）增加碳单质的量能否提高化学反应速率？
     
    ．（填“可以”或“不可以”）
    （2）这个反应的平衡常数表达式是
     
    ．
    （3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    请求出该应在该温度下的平衡常数K=
     
    ；达平衡时NO的转化率为
     
    ．
    （4）若在反应t min后，测得NO的转化率变为40%，则此时反应是否达到平衡状态？
     
    （填是或否）．判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+=H2O
    B、二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    C、铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    D、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质，在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
    且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：B、
     
    ，C、
     
    ，D、
     
    ，E、
     
    ；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式
     
    ；
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为
     
    ；
    （4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
    （1）该反应被氧化的元素
     
    ，被还原的元素
     
    ．（填元素符号）
    （2）该反应中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ；氧化产物为
     
    ，还原产物为
     
    ．
    （3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是
     
    ，被还原的HNO3的物质的量是
     
    ，转移的电子的物质的量是
     
    ．
    （4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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