Question

有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：C（S）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）；
（1）增加碳单质的量能否提高化学反应速率？

 

．（填“可以”或“不可以”）
（2）这个反应的平衡常数表达式是

 

．
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据

浓度（mol/L） 时间（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030

请求出该应在该温度下的平衡常数K=

 

；达平衡时NO的转化率为

 

．
（4）若在反应t min后，测得NO的转化率变为40%，则此时反应是否达到平衡状态？

 

（填是或否）．判断的理由是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）碳单质是固体，物质的量变而浓度不变；
（2）固体物质不代入平衡常数表达式；
（3）由图数据可知20min达平衡状态，平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；
（4）根据浓度商与平衡常数的大小关系来分析解答．

解答： 解：（1）碳单质是固体，物质的量变而浓度不变，故答案为：不可以；
（2）固体物质不代入平衡常数表达式，所以K=

c(N2)?c(CO2)

c2(NO)

，故答案为：K=

c(N2)?c(CO2)

c2(NO)

；
（3）K=

c(N2)?c(CO2)

c2(NO)

=

0.030×0.030

0.0402

=

9

16

，达平衡时NO的转化率为：

0.100-0.040

0.100

×100%=60%，故答案为；

9

16

；60%；
（4）Qc=

0.020×0.020

0.0602

=

1

9

＜K，所以平衡正向移动，故答案为：否；因为Qc=1/9＜9/16=K，所以平衡正向移动．

点评：本题考查化学平衡常数的表达式、反应物的转化率和根据浓度商判断平衡状态的知识，比较容易．