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    点豆腐所采用的凝聚剂是（　　）
    A、石膏B、硫酸钾
    C、氯化钡D、六水氯化镁
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：根据胶体的聚沉分析，钾离子具有苦味，钡离子可使蛋白质变性．
    解答： 解：A．石膏属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐，故A正确；
    B．钾离子具有苦味，故B错误；
    C．钡离子可使蛋白质变性，但有毒，故C错误；
    D．六水氯化镁属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查了胶体的聚沉，题目难度不大，与生活联系紧密，掌握物质的性质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：C（S）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；
    （1）增加碳单质的量能否提高化学反应速率？
     
    ．（填“可以”或“不可以”）
    （2）这个反应的平衡常数表达式是
     
    ．
    （3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    请求出该应在该温度下的平衡常数K=
     
    ；达平衡时NO的转化率为
     
    ．
    （4）若在反应t min后，测得NO的转化率变为40%，则此时反应是否达到平衡状态？
     
    （填是或否）．判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A-F的转化关系如下（已知A分子中无甲基）

    ①有机物A的相对分子质量为90，9g A和足量Na反应，生成2.24L H2（标准状况），A的分子式为
     
    ．
    ②A缩聚生成高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    ③由E生成F的反应类型是
     
    ．
    ④写出由D直接生成E的化学方程式为
     
    ．
    ⑤写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）
    （1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是
     
    ．
    （2）为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？
     
    ．
    （3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：
     
    ．
    （4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
    （1）该反应被氧化的元素
     
    ，被还原的元素
     
    ．（填元素符号）
    （2）该反应中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ；氧化产物为
     
    ，还原产物为
     
    ．
    （3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是
     
    ，被还原的HNO3的物质的量是
     
    ，转移的电子的物质的量是
     
    ．
    （4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组为“变废为宝”，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线．

    （1）固体A、固体C的化学式分别是
     
    、
     
    ．
    （2）步骤①中与铁有关的离子方程式为
     
    ；步骤①中能否用稀HCl代替H2SO4？
     
    填（“能”或“否”）
    （3）为了将Fe2+氧化成Fe3+且不引入杂质，氧化剂A最好是
     
    （填化学式）．
    （4）步骤②的离子反应方程式为
     
    ；步骤②中可通过控制H2SO4和HNO3的量，让NO3-尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是
     
    （填化学式），则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿是工业上制铝的主要原料，现有一铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO杂质）样品，按下列实验方案测其组分的质量分数．

    （1）洗涤固体A后的洗涤液是否需加入到滤液A中
     
    （填“是”或“否”）；理由是
     
    ；检测固体A是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （2）滤液A滴加过量NaOH溶液的过程中，发生的离子反应共有
     
    个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）该方案能测得质量分数的成分且相应的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：

    请根据流程图，回答以下问题：
    （1）向样品中加入盐酸的目的是
     
    ．写出涉及的离子方程式：
     
    ．操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    ．（填仪器名称）操作Ⅱ必须用到的仪器是
     
    ．（填下列编号）
    A．50mL烧杯    B．20mL量筒    C．50mL量筒    D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作：
     
    ．
    （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数
     
    （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
     
    （写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、A在碱性条件下不能发生水解反应
    B、1molA能和4mol氢气发生加成反应
    C、和溴水反应时，1molA能消耗1molBr2
    D、A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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