Question

【题目】苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：

有机物	沸点℃	密度为g/cm3	相对分子 质量	溶解性
苯甲醛	178.1	1.045	106	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇	205.7	1.045	108	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷	39.8	1.33		难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9～10后，加入3.1mL(约3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到1.908g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

（4）步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)。

（5）步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 使物质充分混合 + NaClO→+ NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 产品中混有水，纯度降低 ③ 178.1℃ 60.0%

【解析】

苯甲醇与稍过量的次氯酸钠溶液反应生成苯甲醛、氯化钠和水，反应过程中不断搅拌使其充分反应，反应后利用苯甲醛微溶于水，易溶于有机物的性质，用二氯甲烷萃取水相中的苯甲醛等有机物，合并后用无水硫酸镁干燥，得到有机混合物，再蒸馏得到苯甲醛。

⑴根据实验装置得出仪器b的名称为球形冷凝管，搅拌器的作用是使物质充分混合；故答案为：球形冷凝管；使物质充分混合。

⑵苯甲醇与NaClO反应生成苯甲醛、氯化钠和水，其反应的化学方程式为+ NaClO→+ NaCl+H2O；故答案为：+ NaClO→+ NaCl+H2O。

⑶步骤①中，投料时，次氯酸钠具有强氧化性，易将苯甲醛氧化，因此次氯酸钠不能过量太多，原因是防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；步骤③中加入无水硫酸镁主要作用是吸收水份，干燥有机物，若省略该操作，可能造成的后果是产品中混有水，纯度降低；故答案为：防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；产品中混有水，纯度降低。

⑷步骤②中，用二氯甲烷萃取水相中的有机物，溶液分层，用分液漏斗分离；故答案为：③。

⑸步骤④中，根据题意苯甲醛的178.1℃，因此蒸馏温度应控制在178.1℃左右；故答案为：178.1℃。

⑹根据 ～ 关系式，3.24g苯甲醇上得到苯甲醛的质量为，苯甲醛的产率为；故答案为：60.0%。