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    【题目】侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是

    A.母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl－、CO32－

    B.通入NH3只是为了增加NH4+浓度

    C.加入的Y物质为CO2

    D.生产过程中还需要补充水

    【答案】AD

    【解析】

    A. 降温池中通入过量的氨气，母液中含有大量的氯化铵和碳酸钠，可能含有过量的氯化钠，所以母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl-、CO32-，A正确；

    B. 氨水溶液呈碱性，还可以增强二氧化碳的溶解度，B错误；

    C. 加入的X物质为CO2，Y物质为氯化钠，C错误；

    D. 反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中消耗水，所以生产过程中还需要补充水，D正确；

    故合理选项是AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：

    （1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______．

    （2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

    ②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

    （3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）______．

    （4）装置E中用_____（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为____mol．

    （5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理____，理由是___．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A.向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水，无现象，是因为不能发生取代反应

    B.实验室进行石油的蒸馏、乙酸乙酯的制取、乙烯的制取实验时均需要使用温度计

    C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

    D.用强光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：

    著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

    ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

    ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

    ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

    ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

    试回答下列问题：

    （1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

    （2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

    （3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

    （4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；

    （5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)

    B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)c(OH-)变大

    C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

    D.＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是_________________

    （2）A可能属于下列哪类物质___________

    a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸

    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

    反应②可表示为：G + NH3→ F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ____________________________________

    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

    （4）甲的结构简式是 _________________。

    由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是___________________________________

    （6）丙中官能团的名称是_______________________________________。

    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

    ① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

    ② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________。

    ③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

    A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    请回答下列问题：

    (1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

    (2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

    (3)反应①的化学方程式为_________；

    (4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

    (5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-围成正八面体

    B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

    C.在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

    D.在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力

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