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    17．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）
    选  项ABCD
    物  质MgCl2CO2HClNaOH
    所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键
    所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；
    B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；
    C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；
    D．NaOH中含离子键和O-H极性共价键，为离子化合物，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．将铁片放入下列溶液中，会有大量氢气产生的是（　　）
    A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F五种短周期元素原子序数依次增大；A原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为，该化合物中含有的化学键是共价键、离子键．
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）D、E两种元素的最高价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （5）E的单质可用于焊接钢轨，其反应原理（用化学反应方程式表示）为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （6）我国神舟六号火箭的燃料选择的是B2A4，助燃剂为BC2，它们反应生成的物质为B2和A2C，下列说法正确的是AB．
    A．产物对环境无污染     B．反应中有化学键的断裂也有化学键的生成
    C．该反应为吸热反应     D．反应物的总能量小于产物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不能由单质直接化合而得到的物质是（　　）
    A．CuSB．SO2C．FeCl3D．FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．配制一定物质的量浓度为0.100mol/L碳酸钠溶液500mL．
    ①应称量碳酸钠的质量5.3g，应选用容量瓶的规格500mL，除容量瓶、（电子）天平、烧杯外，还必需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    ②在上述配制操作过程中，出现以下情况，导致所配溶液浓度偏大的是A（填序号）
    A．往容量瓶内加蒸馏水时，俯视读数      B．容量瓶洗涤后没有烘干，仍有水残留
    C．用烧杯溶解碳酸钠时，烧杯内有少量水   D．往容量瓶内加水时，不慎超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（　　）
    A．石油、天然气B．铀和重水C．淡水D．钠、钾、镁、溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
    试回答下列问题：
    （1）分解海水时二氧化钛作催化剂，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极 H2+O2--2e-═H2O；正极 O2+4e-═2O2-，则电池供电的总反应为O2+2H2═2H2O，该燃料电池的优点是：利用率高，无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应④反应类型（　　）
    A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    （1）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（选填“甲”或“乙”），对比甲、乙装置，请分析丙装置的优点既能防止倒吸，又能充分吸收产物乙酸乙酯
    （2）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在振荡下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸，在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，对试管①加热．
    ?写出试管①中反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
    ?试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是B、C．
    A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    ?从试管②中分离出乙酸乙酯，应选择的装置是c．

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