Question

【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是 ．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ． （设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）
A.蒸馏水
B.冰块
C.HNO3溶液
D.CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是 ．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率= ×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）

Answer 1

【答案】
（1）2～3；因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快；0.1mol/（L?min）
（2）AB
（3）2C?A+3B；解：C为反应物，其初始物质的量为3mol，平衡时为3mol，则C的转化率为： ×100%=66.7%
【解析】解：（1）①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，所以答案是：2～3；因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快；②在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL﹣120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol， 则υ（HCl）= =0.1 mol/（Lmin），
所以答案是：0.1 mol/（Lmin）；（2）A．加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，生成氢气的量也不变，满足条件，故A正确；
B．加入冰块后温度降低，反应速率减小，H+的物质的量不变，生成氢气的量也不变，满足条件，故B正确；
C．加入HNO3溶液，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO，不会生成氢气，故C错误；
D．加入CuSO4溶液，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快了反应速率，故D错误；所以答案是：AB；（3）①由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：2CA+3B，
所以答案是：2CA+3B；
②C为反应物，其初始物质的量为3mol，平衡时为3mol，则C的转化率为： ×100%=66.7%，
答：该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为66.7%．